Die kinetische Gastheorie (Physik)

Wiederholungskarten zur kinetischen Gastheorie. Das ideale Gasgesetz in molekularer Form (pV = N k_B T) und molarer Form (pV = nRT), die Boltzmann-Konstante, die Avogadro-Zahl, die universelle Gaskonstante R = N_A k_B, Stoffmenge und molare Masse sowie die empirischen Gesetze von Boyle, Charles und Amontons. Standardtemperatur und -druck, das molare Volumen von 22,4 L und die Van-der-Waals-Gleichung für reale Gase. Das molekulare Modell: die Annahmen der kinetischen Theorie, der Druck durch Stöße an den Wänden (pV = (1/3) N m (v^2)avg), die mittlere kinetische Translationsenergie K_avg = (3/2) k_B T, die Effektivgeschwindigkeit v_rms = sqrt(3 k_B T / m) = sqrt(3 R T / M), die innere Energie eines einatomigen Gases (3/2) nRT, das Daltonsche Gesetz der Partialdrücke sowie die mittlere freie Weglänge und die mittlere freie Flugzeit. Wärmekapazität und Gleichverteilung: C_V bei konstantem Volumen, Freiheitsgrade, der Gleichverteilungssatz, C_V = (d/2) R für einatomige (3/2 R), zweiatomige (5/2 R) und mehratomige (3R) Gase, das Dulong-Petit-Gesetz für Festkörper (3R) und temperaturaktivierte Freiheitsgrade. Die Maxwell-Boltzmann-Verteilung der Molekülgeschwindigkeiten, die wahrscheinlichste, die mittlere und die Effektivgeschwindigkeit und ihre Reihenfolge (v_p < v_avg < v_rms) sowie die Verschiebung der Verteilung mit Temperatur und Molekülmasse.