La teoria cinetica dei gas (Fisica)

Schede di ripasso sulla teoria cinetica dei gas. La legge dei gas ideali in forma molecolare (pV = N k_B T) e molare (pV = nRT), la costante di Boltzmann, il numero di Avogadro, la costante universale dei gas R = N_A k_B, le moli e la massa molare, e le leggi empiriche di Boyle, Charles e Amontons. Le condizioni normali di temperatura e pressione, il volume molare di 22,4 L e l'equazione di van der Waals per i gas reali. Il modello molecolare: le ipotesi della teoria cinetica, la pressione dovuta agli urti sulle pareti (pV = (1/3) N m (v^2)avg), l'energia cinetica di traslazione media K_avg = (3/2) k_B T, la velocità quadratica media v_rms = sqrt(3 k_B T / m) = sqrt(3 R T / M), l'energia interna di un gas monoatomico (3/2) nRT, la legge delle pressioni parziali di Dalton, e il libero cammino medio e il tempo libero medio. La capacità termica e l'equipartizione: C_V a volume costante, i gradi di libertà, il teorema di equipartizione, C_V = (d/2) R per i gas monoatomici (3/2 R), biatomici (5/2 R) e poliatomici (3R), la legge di Dulong-Petit per i solidi (3R), e i gradi di libertà attivati dalla temperatura. La distribuzione delle velocità molecolari di Maxwell-Boltzmann, le velocità più probabile, media e quadratica media e il loro ordine (v_p < v_avg < v_rms), e come la distribuzione si sposta con la temperatura e la massa molecolare.