A teoria cinética dos gases (Física)

Cartões de revisão sobre a teoria cinética dos gases. A lei dos gases ideais na forma molecular (pV = N k_B T) e molar (pV = nRT), a constante de Boltzmann, o número de Avogadro, a constante universal dos gases R = N_A k_B, os moles e a massa molar, e as leis empíricas de Boyle, Charles e Amontons. As condições normais de temperatura e pressão, o volume molar de 22,4 L e a equação de van der Waals para os gases reais. O modelo molecular: as hipóteses da teoria cinética, a pressão devida às colisões com as paredes (pV = (1/3) N m (v^2)avg), a energia cinética de translação média K_avg = (3/2) k_B T, a velocidade quadrática média v_rms = sqrt(3 k_B T / m) = sqrt(3 R T / M), a energia interna de um gás monoatômico (3/2) nRT, a lei das pressões parciais de Dalton, e o livre caminho médio e o tempo livre médio. A capacidade térmica e a equipartição: C_V a volume constante, os graus de liberdade, o teorema da equipartição, C_V = (d/2) R para gases monoatômicos (3/2 R), diatômicos (5/2 R) e poliatômicos (3R), a lei de Dulong-Petit para os sólidos (3R), e os graus de liberdade ativados pela temperatura. A distribuição de velocidades moleculares de Maxwell-Boltzmann, as velocidades mais provável, média e quadrática média e a sua ordem (v_p < v_avg < v_rms), e como a distribuição se desloca com a temperatura e a massa molecular.