A segunda lei da termodinâmica (Física)

Cartões de revisão sobre a segunda lei da termodinâmica. Processos reversíveis e irreversíveis: a definição de cada um, por que quase todos os processos reais são irreversíveis, os requisitos quase estático e sem dissipação para a reversibilidade, a expansão livre e o fluxo espontâneo de calor como processos irreversíveis, e a origem microscópica da irreversibilidade. Máquinas térmicas: a substância de trabalho, as fontes quente e fria, a variação nula de energia interna ao longo de um ciclo, o trabalho líquido W = Q_h - Q_c, e o rendimento térmico e = W/Q_h = 1 - Q_c/Q_h. Refrigeradores e bombas de calor como máquinas térmicas invertidas: Q_h = Q_c + W, os coeficientes de desempenho K_R e K_P, e por que um coeficiente de desempenho pode exceder 1. Enunciados da segunda lei: os enunciados de Kelvin e de Clausius, a impossibilidade de uma máquina térmica perfeita ou de um refrigerador perfeito, e a equivalência dos dois enunciados. O ciclo de Carnot: suas quatro etapas reversíveis (duas isotérmicas, duas adiabáticas), a máquina de Carnot, Q_c/Q_h = T_c/T_h, o rendimento e = 1 - T_c/T_h, o princípio de Carnot, a igualdade de rendimento de todas as máquinas reversíveis, e os coeficientes de desempenho de Carnot. Entropia: delta-S = Q/T para uma etapa isotérmica reversível, a forma integral, a entropia como função de estado, a variação líquida nula de entropia em um ciclo reversível, a unidade joule por kelvin, a entropia de mudança de fase, e o enunciado entrópico segundo o qual a entropia total nunca diminui. A entropia em escala microscópica: a entropia como desordem, a segunda lei estatística, delta-S = nR ln(V2/V1) para uma expansão isotérmica, a terceira lei, e a aproximação da ordem perfeita no zero absoluto.