Thermodynamik (Chemie)

Wiederholungskarten zur chemischen Thermodynamik: Spontaneität (spontane und nicht spontane Prozesse, die Unabhängigkeit der Spontaneität von der Reaktionsgeschwindigkeit und die Verteilung von Materie und Energie); Entropie (die Zustandsfunktion S, delta-S = q_rev/T, die Boltzmann-Beziehung S = k ln W und Mikrozustände sowie die Frage, wie die Entropie vom Aggregatzustand, vom Phasenübergang, von der Temperatur und von der Auflösung abhängt); der zweite und der dritte Hauptsatz (die Entropie des Universums, die Vorzeichenregeln von delta-S_univ für Spontaneität und Gleichgewicht, die Entropieänderung der Umgebung und die Nullentropie eines perfekten Kristalls bei 0 K); und die freie Gibbs-Energie (G = H - TS, delta-G = delta-H - T delta-S, das Vorzeichenkriterium von delta-G, die freien Standardenergien der Reaktion und der Bildung, delta-G = delta-G degree + RT ln Q, delta-G degree = -RT ln K, und die Temperaturabhängigkeit der Spontaneität).