Lernkarten: Chemie
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22 Stapel
- Grundlegende Konzepte (Chemie)Lernkarten zu den grundlegenden Konzepten der Chemie: Chemie im Kontext (die zentrale Wissenschaft; Hypothese, Gesetz und Theorie; die makroskopischen, mikroskopischen und symbolischen Bereiche); Phasen und Klassifizierung der Materie (die Aggregatzustände und Plasma; Masse versus Gewicht; Erhaltung der Materie; reine Stoffe, Elemente, Verbindungen und Gemische; Atome und Moleküle); physikalische und chemische Eigenschaften und Veränderungen (extensive versus intensive Eigenschaften; das NFPA-Gefahrendiamant); Messungen (SI-Basiseinheiten und metrische Präfixe; Volumen und Dichte); Messunsicherheit (signifikante Stellen, Runden, Richtigkeit versus Präzision); und die mathematische Behandlung von Messungen (Dimensionsanalyse, Umrechnungsfaktoren und Temperaturskalen).
- Atome, Moleküle und Ionen (Chemie)Lernkarten zu Atomen, Molekülen und Ionen: frühe Ideen der Atomtheorie (Daltons Postulate; die Gesetze der Erhaltung der Masse, der konstanten Proportionen und der multiplen Proportionen); die Entwicklung der Atomtheorie (Thomsons Kathodenstrahlen und das Elektron; Millikans Öltröpfchenversuch; das Rosinenkuchenmodell; Rutherfords Goldfolienexperiment und der Atomkern; das Proton, Neutron und Isotope); Atomstruktur und Symbolik (die atomare Masseneinheit; Ordnungszahl, Massenzahl und Neutronenzahl; Isotopenschreibweise; Ionen, Kationen und Anionen; durchschnittliche Atommasse); chemische Formeln (Molekül-, empirische und Strukturformeln; Molekülmodelle); das Periodensystem (das Periodengesetz; Perioden und Gruppen; Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle; die Elementfamilien); molekulare und ionische Verbindungen (ionische und kovalente Bindungen; Ionenladungen; einatomige und mehratomige Ionen); und chemische Nomenklatur (Benennung ionischer Verbindungen und das Stock-System, binäre molekulare Verbindungen und Säuren).
- Zusammensetzung von Stoffen und Lösungen (Chemie)Lernkarten zur Zusammensetzung von Stoffen und Lösungen: Formelmasse und das Mol-Konzept (Formel- gegenüber Molekularmasse; das Mol und die Avogadro-Konstante; molare Masse und Masse-Mol-Teilchen-Umrechnungen); Bestimmung empirischer und molekularer Formeln (prozentuale Zusammensetzung; Ableitung einer empirischen Formel aus Elementmassen oder prozentualer Zusammensetzung; das ganzzahlige Vielfache, das empirische und molekulare Formeln verbindet); Molarität (Lösung, Lösungsmittel, gelöster Stoff und wässrige Lösung; Konzentration; Molarität und ihre Einheit; Verdünnung und die Verdünnungsgleichung); und andere Einheiten für Lösungskonzentrationen (Massenprozent, Volumenprozent, Masse-Volumen-Prozent, parts per million und parts per billion).
- Stöchiometrie chemischer Reaktionen (Chemie)Lernkarten zur Stöchiometrie chemischer Reaktionen: Schreiben und Ausgleichen chemischer Gleichungen (Reaktanten, Produkte, Koeffizienten, Indizes, Erhaltung der Masse, Zustandssymbole sowie molekulare, vollständig ionische und netto-ionische Gleichungen); Klassifizierung chemischer Reaktionen (Fällung und Löslichkeitsregeln, Arrhenius-Säuren und -Basen, stark im Vergleich zu schwach, und Neutralisation, Oxidations-Reduktions-Reaktionen, Oxidationszahlen, Oxidations- und Reduktionsmittel, Verbrennung und einfache Verdrängung); Reaktionsstöchiometrie (Molverhältnis und Masse-Masse-Berechnungen); Reaktionsausbeuten (limitierende und überschüssige Reaktanten sowie theoretische, tatsächliche und prozentuale Ausbeute); und quantitative chemische Analyse (Titration, gravimetrische Analyse und Verbrennungsanalyse).
- Thermochemie (Chemie)Lernkarten zur Thermochemie: Grundlagen der Energie (Energie, Arbeit, kinetische und potenzielle Energie, Energieerhaltung, thermische Energie, Temperatur, Wärme, exotherme und endotherme Prozesse, Kalorie und Joule, Wärmekapazität, spezifische und molare Wärmekapazität sowie q = m c deltaT); Kalorimetrie (Kalorimeter, System und Umgebung, Kaffeebecher- und Bombenkalorimeter, Handwärmer und Kühlakkus sowie Nahrungsenergie); und Enthalpie (innere Energie, erster Hauptsatz der Thermodynamik, Druck-Volumen-Arbeit, Zustandsfunktionen, Enthalpie und Enthalpieänderung, thermochemische Gleichungen, Standardzustände, Standardverbrennungs- und Bildungsenthalpien sowie der Satz von Hess).
- Elektronenstruktur und periodische Eigenschaften (Chemie)Lernkarten zur Elektronenstruktur von Atomen und periodischen Trends: elektromagnetische Energie (Wellenlänge, Frequenz, Lichtgeschwindigkeit, Schwarzkörperstrahlung, Quantisierung, Photonen, photoelektrischer Effekt, Linienspektren, Rydberg-Formel und Welle-Teilchen-Dualismus); das bohrsche Atommodell des Wasserstoffs (stationäre Zustände, quantisierte Orbitalenergien, Grund- und angeregte Zustände, Bohr-Radius und Ionisation); die Entwicklung der Quantentheorie (De-Broglie-Wellenlänge, Heisenbergsche Unschärferelation, Wellenfunktionen und Atomorbitale, die vier Quantenzahlen, Pauli-Prinzip und Orbitalformen); Elektronenkonfigurationen (Aufbauprinzip, Hundsche Regel, Reihenfolge der Schalenbesetzung, Valenz- und Rumpfelektronen, Edelgaskonfiguration, Ionenkonfigurationen und die Blöcke des Periodensystems); und periodische Variationen (Atom- und Ionenradien, effektive Kernladung, Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und metallischer Charakter).
- Chemische Bindung und Molekülgeometrie (Chemie)Lernkarten zu chemischer Bindung und Molekülform: Ionenbindung (Ionen, Kationen und Anionen, Ionenbindungen und die Eigenschaften ionischer Festkörper, Regeln zur Kationen- und Anionenbildung sowie Gitteranordnung); kovalente Bindung (gemeinsame Elektronenpaare, Bindungslänge, Eigenschaften kovalenter Verbindungen, reine versus polare kovalente Bindungen sowie Elektronegativität und ihre periodischen Trends); Lewis-Symbole und -Strukturen (freie und bindende Elektronenpaare, Oktettregel und ihre Ausnahmen, Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen sowie freie Radikale, elektronenarme und hypervalente Moleküle); formale Ladungen und Resonanz (Formel für formale Ladungen, Strukturauswahl sowie Resonanzstrukturen und -hybride); Stärken von Ionen- und kovalenten Bindungen (Bindungsenergie, Bindungsordnung, Reaktionsenthalpie aus Bindungsenergien, Gitterenergie und Born-Haber-Kreisprozess); sowie Molekülstruktur und Polarität (VSEPR-Theorie, die fünf Elektronenpaargeometrien und ihre Bindungswinkel, Effekte freier Elektronenpaare, Bindungsdipolmomente und Molekülpolarität).
- Fortgeschrittene Theorien der kovalenten Bindung (Chemie)Lernkarten zur fortgeschrittenen Theorie der kovalenten Bindung: Valenzbindungstheorie (die Überlappung halbbesetzter Atomorbitale, Orbitalüberlappung und Bindungsstärke, die Energie der Bindungsbildung und Bindungslänge sowie Sigma- und Pi-Bindungen in Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen); hybride Atomorbitale (Hybridisierung und ihre Beziehung zur VSEPR-Elektronenpaargeometrie sowie die sp-, sp2-, sp3-, sp3d- und sp3d2-Hybridsets mit ihren Geometrien und Bindungswinkeln); Mehrfachbindungen (die Sigma-plus-Pi-Beschreibung von Doppel- und Dreifachbindungen in Ethen und Acetylen, eingeschränkte Rotation um Doppelbindungen und Delokalisierung in Benzol); und Molekülorbitaltheorie (bindende und antibindende Molekülorbitale aus der Linearkombination von Atomorbitalen, Molekülorbitaldiagramme, Bindungsordnung, Paramagnetismus und Diamagnetismus, der Paramagnetismus von Sauerstoff und s-p-Mischung in zweiatomigen Molekülen der zweiten Periode).
- Gase (Chemie)Lernkarten zum Verhalten von Gasen: Gasdruck (seine Definition als Kraft pro Fläche, sein Ursprung in molekularen Kollisionen, die Einheiten Pascal, Atmosphäre, Torr, mm Hg, Bar und psi sowie deren Umrechnungen, Barometer und Manometer und hydrostatischer Druck); die einfachen Gasgesetze (Gesetze von Amontons/Gay-Lussac, Charles, Boyle und Avogadro mit ihren Gleichungen) und das ideale Gasgesetz PV = nRT mit der Gaskonstante, Standardtemperatur und -druck, dem molaren Standardvolumen, dem kombinierten Gasgesetz und dem absoluten Nullpunkt; Gasstöchiometrie (Gasdichte und molare Masse aus dem idealen Gasgesetz, das Gesetz der verbindenden Volumen, Daltons Gesetz der Partialdrücke, Stoffmengenanteil und das Auffangen eines Gases über Wasser); Effusion und Diffusion (mittlere freie Weglänge, Grahamsches Gesetz und Urananreicherung); die kinetische Gastheorie (ihre Postulate, molekulare kinetische Energie, quadratisch gemittelte Geschwindigkeit und die Maxwell-Boltzmann-Verteilung); und nicht-ideales Gasverhalten (Abweichungen bei hohem Druck und niedriger Temperatur, der Kompressibilitätsfaktor und die Van-der-Waals-Gleichung).
- Flüssigkeiten und Feststoffe (Chemie)Lernkarten zu den kondensierten Phasen der Materie: intermolekulare Kräfte (die Unterscheidung von intramolekularen Kräften, Van-der-Waals-Kräfte, Dispersions-/London-Kräfte und Polarisierbarkeit, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrückenbindungen); die Eigenschaften von Flüssigkeiten (Viskosität, Kohäsion und Adhäsion, Oberflächenspannung und Kapillarwirkung); Phasenübergänge (Verdampfung und Kondensation, Dampfdruck, Siedepunkt, die Clausius-Clapeyron-Gleichung, Schmelzen und Gefrieren, Sublimation und Resublimation sowie die zugehörigen Enthalpien); Phasendiagramme (ihre Achsen und Bereiche, die Fest-Flüssig-, Flüssig-Gas- und Fest-Gas-Kurven, der Tripelpunkt und der kritische Punkt); der feste Zustand (kristalline gegenüber amorphen Feststoffen und die vier Arten kristalliner Feststoffe: ionisch, metallisch, kovalentes Netzwerk und molekular, plus Kristalldefekte und Dotierung); und Gitterstrukturen (die Elementarzelle, einfach kubische, kubisch raumzentrierte und kubisch flächenzentrierte Strukturen mit ihren Koordinationszahlen und Packungsdichten, dichteste Kugelpackung, tetraedrische und oktaedrische Lücken, die Natriumchloridstruktur und Röntgendiffraktion mit der Bragg-Gleichung).
- Lösungen und Kolloide (Chemie)Lernkarten zu Lösungen und Kolloiden: der Auflösungsprozess (Gelöstes und Lösungsmittel, die Spontanität und Entropie der Lösungsbildung, ideale Lösungen, die drei beteiligten intermolekularen Anziehungen und endothermes versus exothermes Auflösen); Elektrolyte (starke, schwache und Nichtelektrolyte, Dissoziation, Ion-Dipol-Anziehung und kovalente Verbindungen, die durch Reaktion mit Wasser ionisieren); Löslichkeit (gesättigte, ungesättigte und übersättigte Lösungen, das Henry-Gesetz für Gase, Mischbarkeit und die Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit); kolligative Eigenschaften (Molenbruch und Molalität, das Raoultsche Gesetz, Dampfdruckerniedrigung, Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung mit ihren Konstanten, Osmose und osmotischer Druck sowie der van-t-Hoff-Faktor); und Kolloide (die dispergierte Phase und das Dispersionsmedium, der Tyndall-Effekt, Sole, Aerosole, Emulsionen, Gele und Schäume, Emulgatoren, Seifen und Reinigungsmittel, geladene kolloidale Partikel, der Cottrell-Abscheider und Gele).
- Kinetik (Chemie)Lernkarten zur chemischen Kinetik: Reaktionsgeschwindigkeiten (durchschnittliche, momentane und anfängliche Geschwindigkeiten, die Vorzeichenkonvention, Geschwindigkeiten aus der Tangente an eine Konzentration-Zeit-Kurve und stöchiometrische Geschwindigkeitsbeziehungen); die Faktoren, die die Geschwindigkeiten beeinflussen (chemische Natur, Aggregatzustand und Oberfläche, Temperatur, Konzentration und Katalysatoren); Geschwindigkeitsgesetze (die Geschwindigkeitskonstante, Reaktionsordnung, die Methode der Anfangsgeschwindigkeiten und die Einheiten von k); integrierte Geschwindigkeitsgesetze (die Gleichungen erster, zweiter und nullter Ordnung, ihre linearen Diagramme und ihre Halbwertszeiten); Kollisionstheorie (Aktivierungsenergie, der aktivierte Komplex und die Arrhenius-Gleichung mit ihrer linearen Form und ihrem Diagramm); Reaktionsmechanismen (Elementarreaktionen, Zwischenprodukte, Molekularität und der geschwindigkeitsbestimmende Schritt); und Katalyse (Wege mit niedrigerer Aktivierungsenergie, homogene gegenüber heterogenen Katalysatoren und Enzyme).
- Grundlegende Gleichgewichtskonzepte (Chemie)Lernkarten zu den Grundlagen des chemischen Gleichgewichts: reversible Reaktionen und dynamisches Gleichgewicht (gleiche Hin- und Rückreaktionsgeschwindigkeiten, konstante Konzentrationen, der Doppelpfeil); der Reaktionsquotient Q und die Gleichgewichtskonstante K (die Konzentrationsform Qc und die Druckform Qp, das Massenwirkungsgesetz, was große und kleine K-Werte bedeuten, die Verwendung von Q im Vergleich zu K zur Vorhersage der Reaktionsrichtung, die Beziehung Kp = Kc(RT)^delta-n und homogene im Vergleich zu heterogenen Gleichgewichten, bei denen reine Feststoffe und Flüssigkeiten weggelassen werden); die Manipulation von Gleichgewichtskonstanten für umgekehrte, multiplizierte und kombinierte Reaktionen; das Prinzip von Le Chatelier (wie Konzentrations-, Druck-Volumen- und Temperaturänderungen ein Gleichgewicht verschieben, warum ein Katalysator dies nicht tut, und die Beispiele des Haber-Bosch-Verfahrens und kohlensäurehaltiger Getränke); sowie Gleichgewichtsberechnungen mit ICE-Tabellen, der quadratischen Formel und der Näherung für kleine K-Werte.
- Säure-Base-Gleichgewichte (Chemie)Lernkarten zu den Säure-Base-Gleichgewichten in wässriger Lösung: das Brønsted-Lowry-Modell (Protonendonatoren und -akzeptoren, konjugierte Säure-Base-Paare, amphotere Teilchen und die Autoprotolyse des Wassers mit ihrer Ionenprodukt-Konstante Kw); die pH- und pOH-Skalen (ihre Definitionen, die Beziehung bei 25 C pH + pOH = 14 sowie der saure, neutrale und basische Bereich); die relativen Stärken von Säuren und Basen (stark oder schwach, Ka und Kb, Ionisierungsgrad in Prozent, die Beziehung Ka x Kb = Kw für ein konjugiertes Paar, der Nivellierungseffekt und die von der Molekülstruktur abhängigen Trends bei Wasserstoff- und Sauerstoffsäuren); die Hydrolyse von Salzen und die Acidität hydratisierter Metallionen; mehrprotonige Säuren und ihre aufeinanderfolgenden Ionisierungskonstanten; Pufferlösungen (Zusammensetzung, Wirkung, Kapazität und die Henderson-Hasselbalch-Gleichung); und Säure-Base-Titrationen (Titrationskurven, Äquivalenz- und Endpunkte sowie die Wahl des Indikators).
- Gleichgewichte anderer Reaktionsklassen (Chemie)Wiederholungskarten zur Löslichkeit und zu weiteren Gleichgewichten jenseits einfacher Säure-Base-Systeme: Fällung und Auflösung (das Löslichkeitsprodukt Ksp, die molare Löslichkeit, gesättigte, ungesättigte und übersättigte Lösungen, das Ionenprodukt Qsp und sein Vergleich mit Ksp zur Vorhersage der Fällung, der Effekt des gemeinsamen Ions, die selektive Fällung und die pH-abhängige Löslichkeit); Lewis-Säuren und -Basen (Elektronenpaar-Donatoren und -Akzeptoren, koordinative kovalente Bindungen, Säure-Base-Addukte, Komplex-Ionen und ihre Liganden sowie die Bildungskonstante Kf); und gekoppelte Gleichgewichte (gemeinsame Spezies, die zwei Gleichgewichte verbinden, die Produktregel der K-Werte, die durch Säuren erhöhte Löslichkeit von Salzen mit basischem Anion und die durch Komplexbildung angetriebene Auflösung), mit Anwendungen wie der Ozeanversauerung des Calciumcarbonats und der Fluoridierung des Zahnschmelzes.
- Thermodynamik (Chemie)Wiederholungskarten zur chemischen Thermodynamik: Spontaneität (spontane und nicht spontane Prozesse, die Unabhängigkeit der Spontaneität von der Reaktionsgeschwindigkeit und die Verteilung von Materie und Energie); Entropie (die Zustandsfunktion S, delta-S = q_rev/T, die Boltzmann-Beziehung S = k ln W und Mikrozustände sowie die Frage, wie die Entropie vom Aggregatzustand, vom Phasenübergang, von der Temperatur und von der Auflösung abhängt); der zweite und der dritte Hauptsatz (die Entropie des Universums, die Vorzeichenregeln von delta-S_univ für Spontaneität und Gleichgewicht, die Entropieänderung der Umgebung und die Nullentropie eines perfekten Kristalls bei 0 K); und die freie Gibbs-Energie (G = H - TS, delta-G = delta-H - T delta-S, das Vorzeichenkriterium von delta-G, die freien Standardenergien der Reaktion und der Bildung, delta-G = delta-G degree + RT ln Q, delta-G degree = -RT ln K, und die Temperaturabhängigkeit der Spontaneität).
- Elektrochemie (Chemie)Lernkarten zur Elektrochemie: eine Wiederholung der Redoxchemie (Oxidationszahlen und ihre Regeln, Oxidations- und Reduktionsmittel sowie die Halbreaktionsmethode zum Ausgleichen von Redoxgleichungen); galvanische Zellen (Halbzellen, Anode und Kathode, Salzbrücken, aktive und inerte Elektroden sowie die Zellschreibweise); Elektroden- und Zellpotentiale (das Volt, das Standardzellpotential, die Standard-Wasserstoffelektrode, tabellierte Standardreduktionspotentiale und die Vorhersage der Spontaneität); die Zusammenhänge zwischen Potential, freier Energie und Gleichgewicht (delta-G = -nFE, die Faraday-Konstante, die Beziehung zwischen E-Grad-Zelle und K sowie die Nernst-Gleichung); Batterien und Brennstoffzellen (Primär- und Sekundärzellen, die Trocken-, Alkali-, NiCd-, Lithium-Ionen- und Blei-Säure-Batterien sowie die Wasserstoff-Brennstoffzelle); Korrosion (die Elektrochemie des Rostens und Schutzmethoden wie Verzinkung, Passivierung und Opferanoden); und Elektrolyse (Elektrolysezellen, Überspannung, das Downs- und das Chloralkali-Verfahren sowie die Stöchiometrie, die die Ladung mit der Menge des erzeugten Stoffes verknüpft).
- Repräsentative Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle (Chemie)Wiederholungskarten zur deskriptiven Chemie der repräsentativen Elemente: die Periodizität und das periodische Verhalten der repräsentativen Metalle (Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Gruppe 12 sowie die Metalle der Gruppen 13 bis 15, dazu der Effekt des inerten Elektronenpaars und die Allotrope); das Vorkommen und die Gewinnung der repräsentativen Metalle (Elektrolyse in der Downs- und der Hall-Heroult-Zelle sowie chemische Reduktion wie beim Pidgeon-Verfahren); die Struktur und die Eigenschaften der sechs Halbmetalle (Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur) und ihrer Oxide, Halogenide und Silicate; die Struktur und die Eigenschaften der Nichtmetalle (Kohlenstoff-Allotrope, Phosphor- und Schwefel-Allotrope sowie periodische Trends); der Wasserstoff und seine Verbindungen (Isotope, Gewinnung, Ammoniak und das Haber-Verfahren, die Halogenwasserstoffe); die Carbonate und Hydrogencarbonate; sowie das Vorkommen, die Gewinnung und die Eigenschaften von Stickstoff, Phosphor, Sauerstoff (einschließlich Ozon, Oxiden, Peroxiden, Superoxiden und Hydroxiden), Schwefel, den Halogenen und den Edelgasen.
- Übergangsmetalle und Koordinationschemie (Chemie)Wiederholungskarten zu den Übergangsmetallen und zur Koordinationschemie: die Eigenschaften der Übergangsmetalle und der inneren Übergangsmetalle (Lanthanoide und Actinoide), ihre Elektronenkonfigurationen, Oxidationsstufen und periodischen Trends; das Vorkommen, die Gewinnung und die Raffination der Übergangsmetalle (Rösten, Verhütten, Hochofen, Stahlerzeugung, Kupfergewinnung und Silber-Hydrometallurgie); die Darstellung und Chemie der Halogenide, Oxide, Hydroxide und Carbonate der Übergangsmetalle; Koordinationsverbindungen und Komplexe (Liganden, Zähnigkeit, Chelate, Koordinationszahl und -geometrie, Nomenklatur und die vielen Arten der Isomerie); die biologische und industrielle Bedeutung von Koordinationsverbindungen (Hämoglobin, Chlorophyll, Cisplatin, EDTA und Katalyse); sowie die Kristallfeldtheorie, einschließlich der Aufspaltung der d-Orbitale in oktaedrischer, tetraedrischer und quadratisch-planarer Geometrie, High-Spin- und Low-Spin-Komplexe, der spektrochemischen Reihe und der Ursachen von Farbe und Magnetismus in Koordinationsverbindungen.
- Organische Chemie (Chemie)Lernkarten zur organischen Chemie: die Kohlenwasserstoffe (Alkane, Alkene, Alkine und aromatische Verbindungen), ihre Bindungen, ihre Hybridisierung, ihre Reaktionen (Substitution und Addition), ihre Isomerie (Konstitutions- und geometrische Isomerie) und die IUPAC-Nomenklatur; die sauerstoffhaltigen funktionellen Gruppen einschließlich Alkohole und Ether; die Carbonylverbindungen Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren und Ester mit ihren funktionellen Gruppen, ihrer Nomenklatur, ihren Oxidations- und Reduktionsbeziehungen und Beispielen aus dem Alltag; sowie die stickstoffhaltigen Amine und Amide, einschließlich Amidierung, Peptidbindungen, Proteine, Enzyme und Polyamide wie Kevlar.
- Kernchemie (Chemie)Wiederholungskarten zur Kernchemie: Aufbau und Stabilität des Atomkerns (Nukleonen, Ordnungszahl und Massenzahl, Isotope, die starke Wechselwirkung, Massendefekt und Bindungsenergie, das Stabilitätsband und magische Zahlen); das Aufstellen und Ausgleichen von Kernreaktionsgleichungen mit Alpha-, Beta-, Positron- und Gammateilchen; radioaktiver Zerfall (Alpha-, Beta-, Gammazerfall, Positronenemission und Elektroneneinfang, Halbwertszeit, Kinetik erster Ordnung und radiometrische Datierung); Transmutation und Kernenergie (Teilchenbeschleuniger, Transurane, Kernspaltung, Kettenreaktionen, Reaktorbauweise und Kernfusion); Anwendungen von Radioisotopen (medizinische Tracer, Therapie und Rauchmelder); und die biologischen Wirkungen von Strahlung (ionisierende und nichtionisierende Strahlung, Durchdringungsvermögen und Abschirmung, die Einheiten Becquerel, Curie, Gray, Rad, Sievert und Rem, relative biologische Wirksamkeit, Radon, Dosisgrenzwerte und Detektoren).
- Chemische ElementeLerne das Periodensystem - ordne die Symbole den Elementnamen zu