Grundlegende Gleichgewichtskonzepte (Chemie)

Lernkarten zu den Grundlagen des chemischen Gleichgewichts: reversible Reaktionen und dynamisches Gleichgewicht (gleiche Hin- und Rückreaktionsgeschwindigkeiten, konstante Konzentrationen, der Doppelpfeil); der Reaktionsquotient Q und die Gleichgewichtskonstante K (die Konzentrationsform Qc und die Druckform Qp, das Massenwirkungsgesetz, was große und kleine K-Werte bedeuten, die Verwendung von Q im Vergleich zu K zur Vorhersage der Reaktionsrichtung, die Beziehung Kp = Kc(RT)^delta-n und homogene im Vergleich zu heterogenen Gleichgewichten, bei denen reine Feststoffe und Flüssigkeiten weggelassen werden); die Manipulation von Gleichgewichtskonstanten für umgekehrte, multiplizierte und kombinierte Reaktionen; das Prinzip von Le Chatelier (wie Konzentrations-, Druck-Volumen- und Temperaturänderungen ein Gleichgewicht verschieben, warum ein Katalysator dies nicht tut, und die Beispiele des Haber-Bosch-Verfahrens und kohlensäurehaltiger Getränke); sowie Gleichgewichtsberechnungen mit ICE-Tabellen, der quadratischen Formel und der Näherung für kleine K-Werte.