Säure-Base-Gleichgewichte (Chemie)

Lernkarten zu den Säure-Base-Gleichgewichten in wässriger Lösung: das Brønsted-Lowry-Modell (Protonendonatoren und -akzeptoren, konjugierte Säure-Base-Paare, amphotere Teilchen und die Autoprotolyse des Wassers mit ihrer Ionenprodukt-Konstante Kw); die pH- und pOH-Skalen (ihre Definitionen, die Beziehung bei 25 C pH + pOH = 14 sowie der saure, neutrale und basische Bereich); die relativen Stärken von Säuren und Basen (stark oder schwach, Ka und Kb, Ionisierungsgrad in Prozent, die Beziehung Ka x Kb = Kw für ein konjugiertes Paar, der Nivellierungseffekt und die von der Molekülstruktur abhängigen Trends bei Wasserstoff- und Sauerstoffsäuren); die Hydrolyse von Salzen und die Acidität hydratisierter Metallionen; mehrprotonige Säuren und ihre aufeinanderfolgenden Ionisierungskonstanten; Pufferlösungen (Zusammensetzung, Wirkung, Kapazität und die Henderson-Hasselbalch-Gleichung); und Säure-Base-Titrationen (Titrationskurven, Äquivalenz- und Endpunkte sowie die Wahl des Indikators).