La teoría cinética de los gases (Física)

Tarjetas de repaso sobre la teoría cinética de los gases. La ley de los gases ideales en forma molecular (pV = N k_B T) y molar (pV = nRT), la constante de Boltzmann, el número de Avogadro, la constante universal de los gases R = N_A k_B, los moles y la masa molar, y las leyes empíricas de Boyle, Charles y Amontons. Las condiciones normales de temperatura y presión, el volumen molar de 22,4 L y la ecuación de van der Waals para los gases reales. El modelo molecular: las hipótesis de la teoría cinética, la presión debida a las colisiones con las paredes (pV = (1/3) N m (v^2)avg), la energía cinética de traslación media K_avg = (3/2) k_B T, la velocidad cuadrática media v_rms = sqrt(3 k_B T / m) = sqrt(3 R T / M), la energía interna de un gas monoatómico (3/2) nRT, la ley de las presiones parciales de Dalton, y el recorrido libre medio y el tiempo libre medio. La capacidad calorífica y la equipartición: C_V a volumen constante, los grados de libertad, el teorema de equipartición, C_V = (d/2) R para gases monoatómicos (3/2 R), diatómicos (5/2 R) y poliatómicos (3R), la ley de Dulong-Petit para los sólidos (3R), y los grados de libertad activados por la temperatura. La distribución de velocidades moleculares de Maxwell-Boltzmann, las velocidades más probable, media y cuadrática media y su orden (v_p < v_avg < v_rms), y cómo se desplaza la distribución con la temperatura y la masa molecular.