La segunda ley de la termodinámica (Física)

Tarjetas de repaso sobre la segunda ley de la termodinámica. Procesos reversibles e irreversibles: la definición de cada uno, por qué casi todos los procesos reales son irreversibles, los requisitos cuasiestático y sin disipación para la reversibilidad, la expansión libre y el flujo espontáneo de calor como procesos irreversibles, y el origen microscópico de la irreversibilidad. Máquinas térmicas: la sustancia de trabajo, los focos caliente y frío, la variación nula de energía interna a lo largo de un ciclo, el trabajo neto W = Q_h - Q_c, y el rendimiento térmico e = W/Q_h = 1 - Q_c/Q_h. Refrigeradores y bombas de calor como máquinas térmicas invertidas: Q_h = Q_c + W, los coeficientes de rendimiento K_R y K_P, y por qué un coeficiente de rendimiento puede superar 1. Enunciados de la segunda ley: los enunciados de Kelvin y de Clausius, la imposibilidad de una máquina térmica perfecta o de un refrigerador perfecto, y la equivalencia de ambos enunciados. El ciclo de Carnot: sus cuatro etapas reversibles (dos isotérmicas, dos adiabáticas), la máquina de Carnot, Q_c/Q_h = T_c/T_h, el rendimiento e = 1 - T_c/T_h, el principio de Carnot, la igualdad de rendimiento de todas las máquinas reversibles, y los coeficientes de rendimiento de Carnot. Entropía: delta-S = Q/T para una etapa isotérmica reversible, la forma integral, la entropía como función de estado, la variación neta nula de entropía en un ciclo reversible, la unidad julio por kelvin, la entropía de cambio de fase, y el enunciado entrópico según el cual la entropía total nunca disminuye. La entropía a escala microscópica: la entropía como desorden, la segunda ley estadística, delta-S = nR ln(V2/V1) para una expansión isotérmica, la tercera ley, y la aproximación al orden perfecto en el cero absoluto.