Equilibri acido-base (Chimica)

Schede di ripasso sugli equilibri acido-base in soluzione acquosa: il modello di Brønsted-Lowry (donatori e accettori di protoni, coppie acido-base coniugate, specie anfotere e autoionizzazione dell'acqua con la sua costante del prodotto ionico Kw); le scale di pH e pOH (le loro definizioni, la relazione a 25 C pH + pOH = 14 e gli intervalli acido, neutro e basico); le forze relative di acidi e basi (forti o deboli, Ka e Kb, percentuale di ionizzazione, la relazione Ka x Kb = Kw per una coppia coniugata, l'effetto livellante e gli andamenti legati alla struttura molecolare negli idracidi e negli ossiacidi); l'idrolisi dei sali e l'acidità degli ioni metallici idratati; gli acidi poliprotici e le loro costanti di ionizzazione successive; le soluzioni tampone (composizione, azione, capacità ed equazione di Henderson-Hasselbalch); e le titolazioni acido-base (curve di titolazione, punti di equivalenza e punti finali, e scelta dell'indicatore).