Flashcard di Chimica
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22 mazzi
- Concetti essenziali (Chimica)Carte di ripasso sui concetti essenziali della chimica: la chimica nel contesto (la scienza centrale; ipotesi, legge e teoria; i domini macroscopico, microscopico e simbolico); fasi e classificazione della materia (gli stati della materia e il plasma; massa contro peso; conservazione della materia; sostanze pure, elementi, composti e miscele; atomi e molecole); proprietà e cambiamenti fisici e chimici (proprietà estensive contro intensive; il diamante di pericolo NFPA); misurazioni (unità di base del SI e prefissi metrici; volume e densità); incertezza di misura (cifre significative, arrotondamento, accuratezza contro precisione); e il trattamento matematico delle misurazioni (analisi dimensionale, fattori di conversione e scale di temperatura).
- Atomi, molecole e ioni (Chimica)Carte di ripasso su atomi, molecole e ioni: prime idee nella teoria atomica (postulati di Dalton; leggi di conservazione della materia, delle proporzioni definite e delle proporzioni multiple); l'evoluzione della teoria atomica (raggi catodici di Thomson e l'elettrone; esperimento della goccia d'olio di Millikan; modello a panettone; esperimento della lamina d'oro di Rutherford e il nucleo; il protone, il neutrone e gli isotopi); struttura e simbolismo atomico (l'unità di massa atomica; numero atomico, numero di massa e conteggio dei neutroni; notazione degli isotopi; ioni, cationi e anioni; massa atomica media); formule chimiche (formule molecolari, empiriche e di struttura; modelli molecolari); la tavola periodica (la legge periodica; periodi e gruppi; metalli, non metalli e metalloidi; le famiglie degli elementi); composti molecolari e ionici (legami ionici e covalenti; cariche ioniche; ioni monoatomici e poliatomici); e nomenclatura chimica (denominazione dei composti ionici e il sistema di Stock, composti molecolari binari e acidi).
- Composizione di sostanze e soluzioni (Chimica)Carte di ripasso sulla composizione di sostanze e soluzioni: massa formulare e concetto di mole (massa formulare rispetto alla massa molecolare; la mole e il numero di Avogadro; massa molare e conversioni massa-mole-entità); determinazione delle formule empiriche e molecolari (composizione percentuale; derivazione di una formula empirica dalle masse degli elementi o dalla composizione percentuale; il multiplo intero che collega le formule empiriche e molecolari); molarità (soluzione, solvente, soluto e soluzione acquosa; concentrazione; molarità e la sua unità; diluizione e l'equazione di diluizione); e altre unità per le concentrazioni delle soluzioni (percentuale in massa, percentuale in volume, percentuale massa-volume, parti per milione e parti per miliardo).
- Stechiometria delle reazioni chimiche (Chimica)Carte di ripasso sulla stechiometria delle reazioni chimiche: scrittura e bilanciamento delle equazioni chimiche (reagenti, prodotti, coefficienti, pedici, conservazione della materia, simboli di stato ed equazioni molecolari, ioniche complete e ioniche nette); classificazione delle reazioni chimiche (precipitazione e regole di solubilità, acidi e basi di Arrhenius, forti contro deboli, e neutralizzazione, ossidoriduzione, numeri di ossidazione, agenti ossidanti e riducenti, combustione e spostamento singolo); stechiometria delle reazioni (rapporto molare e calcoli massa-massa); rese delle reazioni (reagenti limitanti e in eccesso, e resa teorica, effettiva e percentuale); e analisi chimica quantitativa (titolazione, analisi gravimetrica e analisi per combustione).
- Termochimica (Chimica)Carte di ripasso sulla termochimica: basi dell'energia (energia, lavoro, energia cinetica e potenziale, conservazione dell'energia, energia termica, temperatura, calore, processi esotermici ed endotermici, la caloria e il joule, capacità termica, calore specifico e molare, e q = m c deltaT); calorimetria (calorimetri, sistema e ambiente, calorimetri a tazza di caffè e bombe calorimetriche, scaldamani e impacchi freddi, ed energia degli alimenti); ed entalpia (energia interna, primo principio della termodinamica, lavoro pressione-volume, funzioni di stato, entalpia e variazione di entalpia, equazioni termochimiche, stati standard, entalpie standard di combustione e di formazione, e legge di Hess).
- Struttura elettronica e proprietà periodiche (Chimica)Carte di ripasso sulla struttura elettronica degli atomi e gli andamenti periodici: energia elettromagnetica (lunghezza d'onda, frequenza, velocità della luce, radiazione del corpo nero, quantizzazione, fotoni, effetto fotoelettrico, spettri a righe, formula di Rydberg e dualismo onda-particella); il modello di Bohr dell'idrogeno (stati stazionari, energie orbitali quantizzate, stato fondamentale ed eccitati, raggio di Bohr e ionizzazione); lo sviluppo della teoria quantistica (lunghezza d'onda di de Broglie, principio di indeterminazione di Heisenberg, funzioni d'onda e orbitali atomici, i quattro numeri quantici, principio di esclusione di Pauli e forme degli orbitali); configurazioni elettroniche (principio di Aufbau, regola di Hund, ordine di riempimento dei sottolivelli, elettroni di valenza e interni, notazione dei gas nobili, configurazioni degli ioni e blocchi della tavola periodica); e variazioni periodiche (raggi atomici e ionici, carica nucleare efficace, energia di ionizzazione, affinità elettronica e carattere metallico).
- Legami chimici e geometria molecolare (Chimica)Carte di ripasso sui legami chimici e la forma molecolare: legame ionico (ioni, cationi e anioni, legami ionici e proprietà dei solidi ionici, regole di formazione di cationi e anioni, e disposizione del reticolo); legame covalente (coppie di elettroni condivise, lunghezza del legame, proprietà dei composti covalenti, legami covalenti puri e polari, ed elettronegatività e le sue tendenze periodiche); simboli e strutture di Lewis (coppie solitarie e di legame, regola dell'ottetto e sue eccezioni, legami singoli, doppi e tripli, e radicali liberi, molecole carenti di elettroni e ipervalenti); cariche formali e risonanza (formula della carica formale, selezione della struttura, e forme e ibridi di risonanza); forze dei legami ionici e covalenti (energia di legame, ordine di legame, entalpia di reazione dalle energie di legame, energia reticolare, e ciclo di Born-Haber); e struttura molecolare e polarità (teoria VSEPR, le cinque geometrie delle coppie di elettroni e i loro angoli di legame, effetti delle coppie solitarie, momenti di dipolo di legame, e polarità molecolare).
- Teorie avanzate del legame covalente (Chimica)Carte di ripasso sulla teoria avanzata del legame covalente: teoria del legame di valenza (la sovrapposizione di orbitali atomici semipieni, la sovrapposizione degli orbitali e la forza del legame, l'energia di formazione del legame e la distanza di legame, e i legami sigma e pi greco nei legami singoli, doppi e tripli); orbitali atomici ibridi (l'ibridazione e la sua relazione con la geometria delle coppie di elettroni VSEPR, e gli insiemi ibridi sp, sp2, sp3, sp3d e sp3d2 con le loro geometrie e angoli di legame); legami multipli (la descrizione sigma-più-pi greco dei legami doppi e tripli nell'etene e nell'acetilene, la rotazione limitata attorno ai legami doppi e la delocalizzazione nel benzene); e la teoria degli orbitali molecolari (orbitali molecolari leganti e antileganti dalla combinazione lineare di orbitali atomici, diagrammi degli orbitali molecolari, ordine di legame, paramagnetismo e diamagnetismo, il paramagnetismo dell'ossigeno e la mescolanza s-p nelle molecole biatomiche del secondo periodo).
- Gas (Chimica)Carte di ripasso sul comportamento dei gas: la pressione dei gas (la sua definizione come forza per area, la sua origine nelle collisioni molecolari, il pascal, l'atmosfera, il torr, il mm Hg, il bar e il psi e le loro conversioni, barometri e manometri, e la pressione idrostatica); le leggi semplici dei gas (leggi di Amontons/Gay-Lussac, Charles, Boyle e Avogadro con le loro equazioni) e la legge dei gas ideali PV = nRT con la costante dei gas, temperatura e pressione standard, il volume molare standard, la legge combinata dei gas e lo zero assoluto; la stechiometria dei gas (densità dei gas e massa molare dalla legge dei gas ideali, la legge dei volumi di combinazione, la legge delle pressioni parziali di Dalton, la frazione molare e la raccolta di un gas su acqua); effusione e diffusione (cammino libero medio, legge di Graham e arricchimento dell'uranio); la teoria cinetico-molecolare (i suoi postulati, l'energia cinetica molecolare, la velocità quadratica media e la distribuzione di Maxwell-Boltzmann); e il comportamento dei gas non ideali (deviazioni ad alta pressione e bassa temperatura, il fattore di compressibilità e l'equazione di van der Waals).
- Liquidi e solidi (Chimica)Carte di ripasso sulle fasi condensate della materia: forze intermolecolari (la distinzione dalle forze intramolecolari, forze di van der Waals, forze di dispersione/London e polarizzabilità, attrazioni dipolo-dipolo e legami a idrogeno); le proprietà dei liquidi (viscosità, coesione e adesione, tensione superficiale e capillarità); transizioni di fase (vaporizzazione e condensazione, pressione di vapore, punto di ebollizione, l'equazione di Clausius-Clapeyron, fusione e solidificazione, sublimazione e brinamento, e le entalpie associate); diagrammi di fase (i loro assi e regioni, le curve solido-liquido, liquido-gas e solido-gas, il punto triplo e il punto critico); lo stato solido (solidi cristallini contro amorfi e i quattro tipi di solidi cristallini: ionico, metallico, reticolo covalente e molecolare, più difetti cristallini e drogaggio); e strutture reticolari (la cella unitaria, le strutture cubica semplice, cubica a corpo centrato e cubica a facce centrate con i loro numeri di coordinazione ed efficienze di impacchettamento, impacchettamento compatto, cavità tetraedriche e ottaedriche, la struttura del cloruro di sodio e la diffrazione a raggi X con la legge di Bragg).
- Soluzioni e colloidi (Chimica)Carte di ripasso su soluzioni e colloidi: il processo di dissoluzione (soluto e solvente, la spontaneità e l'entropia della formazione della soluzione, le soluzioni ideali, le tre attrazioni intermolecolari coinvolte e la dissoluzione endotermica rispetto a quella esotermica); elettroliti (forti, deboli e non elettroliti, dissociazione, attrazione ione-dipolo e composti covalenti che si ionizzano reagendo con l'acqua); solubilità (soluzioni sature, insature e supersature, la legge di Henry per i gas, la miscibilità e la dipendenza della solubilità dalla temperatura); proprietà colligative (frazione molare e molalità, la legge di Raoult, l'abbassamento della tensione di vapore, l'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico con le loro costanti, l'osmosi e la pressione osmotica, e il fattore di van't Hoff); e colloidi (la fase dispersa e il mezzo di dispersione, l'effetto Tyndall, sol, aerosol, emulsioni, gel e schiume, agenti emulsionanti, saponi e detergenti, particelle colloidali cariche, il precipitatore di Cottrell e i gel).
- Cinetica (Chimica)Carte di ripasso sulla cinetica chimica: velocità di reazione (velocità media, istantanea e iniziale, la convenzione dei segni, velocità dalla tangente a una curva concentrazione-tempo e relazioni stechiometriche di velocità); i fattori che influenzano le velocità (natura chimica, stato fisico e area superficiale, temperatura, concentrazione e catalizzatori); leggi di velocità (la costante di velocità, l'ordine di reazione, il metodo delle velocità iniziali e le unità di k); leggi di velocità integrate (le equazioni di primo, secondo e ordine zero, i loro grafici lineari e le loro emivite); teoria delle collisioni (energia di attivazione, il complesso attivato e l'equazione di Arrhenius con la sua forma lineare e il suo grafico); meccanismi di reazione (reazioni elementari, intermedi, molecolarità e il passaggio determinante la velocità); e catalisi (percorsi a minore energia di attivazione, catalizzatori omogenei rispetto a eterogenei, ed enzimi).
- Concetti fondamentali sull'equilibrio (Chimica)Carte di ripasso sui fondamenti dell'equilibrio chimico: reazioni reversibili ed equilibrio dinamico (velocità dirette e inverse uguali, concentrazioni costanti, la doppia freccia); il quoziente di reazione Q e la costante di equilibrio K (la forma della concentrazione Qc e la forma della pressione Qp, la legge di azione di massa, il significato dei valori grandi e piccoli di K, l'uso di Q rispetto a K per prevedere la direzione della reazione, la relazione Kp = Kc(RT)^delta-n, e gli equilibri omogenei rispetto a quelli eterogenei con l'omissione di solidi e liquidi puri); la manipolazione delle costanti di equilibrio per reazioni inverse, moltiplicate e combinate; il principio di Le Chatelier (come le variazioni di concentrazione, pressione-volume e temperatura spostano un equilibrio, perché un catalizzatore non lo fa, e gli esempi del processo Haber e delle bevande gassate); e i calcoli dell'equilibrio con le tabelle ICE, la formula quadratica e l'approssimazione per K piccoli.
- Equilibri acido-base (Chimica)Schede di ripasso sugli equilibri acido-base in soluzione acquosa: il modello di Brønsted-Lowry (donatori e accettori di protoni, coppie acido-base coniugate, specie anfotere e autoionizzazione dell'acqua con la sua costante del prodotto ionico Kw); le scale di pH e pOH (le loro definizioni, la relazione a 25 C pH + pOH = 14 e gli intervalli acido, neutro e basico); le forze relative di acidi e basi (forti o deboli, Ka e Kb, percentuale di ionizzazione, la relazione Ka x Kb = Kw per una coppia coniugata, l'effetto livellante e gli andamenti legati alla struttura molecolare negli idracidi e negli ossiacidi); l'idrolisi dei sali e l'acidità degli ioni metallici idratati; gli acidi poliprotici e le loro costanti di ionizzazione successive; le soluzioni tampone (composizione, azione, capacità ed equazione di Henderson-Hasselbalch); e le titolazioni acido-base (curve di titolazione, punti di equivalenza e punti finali, e scelta dell'indicatore).
- Equilibri di altre classi di reazioni (Chimica)Schede di ripasso sulla solubilità e su altri equilibri oltre i semplici sistemi acido-base: precipitazione e dissoluzione (la costante del prodotto di solubilità Ksp, la solubilità molare, le soluzioni sature, insature e sovrassature, il prodotto ionico Qsp e il suo confronto con Ksp per prevedere la precipitazione, l'effetto dello ione comune, la precipitazione selettiva e la solubilità controllata dal pH); acidi e basi di Lewis (donatori e accettori di coppie di elettroni, legami covalenti di coordinazione, addotti acido-base, ioni complessi e i loro leganti, e la costante di formazione Kf); ed equilibri accoppiati (specie condivise che collegano due equilibri, la regola del prodotto delle K, la solubilità aumentata dagli acidi dei sali ad anione basico e la dissoluzione guidata dalla formazione di ioni complessi), con applicazioni come l'acidificazione degli oceani sul carbonato di calcio e la fluorurazione dello smalto dentale.
- Termodinamica (Chimica)Schede di ripasso sulla termodinamica chimica: la spontaneità (processi spontanei e non spontanei, l'indipendenza della spontaneità dalla velocità di reazione e la dispersione della materia e dell'energia); l'entropia (la funzione di stato S, delta-S = q_rev/T, la relazione di Boltzmann S = k ln W e i microstati, e come l'entropia varia in base allo stato della materia, ai passaggi di stato, alla temperatura e alla dissoluzione); il secondo e il terzo principio (l'entropia dell'universo, le regole dei segni di delta-S_univ per la spontaneità e l'equilibrio, la variazione di entropia dell'ambiente e l'entropia nulla di un cristallo perfetto a 0 K); e l'energia libera di Gibbs (G = H - TS, delta-G = delta-H - T delta-S, il criterio del segno di delta-G, le energie libere standard di reazione e di formazione, delta-G = delta-G degree + RT ln Q, delta-G degree = -RT ln K, e la dipendenza della spontaneità dalla temperatura).
- Elettrochimica (Chimica)Schede di ripasso sull'elettrochimica: un ripasso della chimica redox (i numeri di ossidazione e le loro regole, gli ossidanti e i riducenti, e il metodo delle semireazioni per bilanciare le equazioni redox); le celle galvaniche (semicelle, anodo e catodo, ponti salini, elettrodi attivi e inerti, e la notazione di cella); i potenziali di elettrodo e di cella (il volt, il potenziale standard di cella, l'elettrodo standard a idrogeno, i potenziali standard di riduzione tabulati, e la previsione della spontaneità); i legami tra potenziale, energia libera ed equilibrio (delta-G = -nFE, la costante di Faraday, la relazione tra E-grado-cella e K, e l'equazione di Nernst); le batterie e le celle a combustibile (celle primarie e secondarie, le batterie a secco, alcalina, NiCd, agli ioni di litio e al piombo-acido, e la cella a combustibile a idrogeno); la corrosione (l'elettrochimica della ruggine e i metodi di protezione come la zincatura, la passivazione e gli anodi sacrificali); e l'elettrolisi (celle elettrolitiche, sovratensione, i processi Downs e cloro-alcali, e la stechiometria che collega la carica alla quantità di sostanza prodotta).
- Metalli rappresentativi, metalloidi e non metalli (Chimica)Schede di ripasso sulla chimica descrittiva degli elementi rappresentativi: la periodicità e il comportamento periodico dei metalli rappresentativi (alcalini, alcalino-terrosi, gruppo 12 e i metalli dei gruppi da 13 a 15, oltre all'effetto della coppia inerte e agli allotropi); la presenza e la preparazione dei metalli rappresentativi (elettrolisi nelle celle di Downs e di Hall-Heroult e riduzione chimica come il processo Pidgeon); la struttura e le proprietà dei sei metalloidi (boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio e tellurio) e dei loro ossidi, alogenuri e silicati; la struttura e le proprietà dei non metalli (allotropi del carbonio, allotropi del fosforo e dello zolfo e tendenze periodiche); l'idrogeno e i suoi composti (isotopi, preparazione, ammoniaca e processo Haber, gli alogenuri di idrogeno); i carbonati e gli idrogenocarbonati; e la presenza, la preparazione e le proprietà di azoto, fosforo, ossigeno (compresi ozono, ossidi, perossidi, superossidi e idrossidi), zolfo, alogeni e gas nobili.
- Metalli di transizione e chimica di coordinazione (Chimica)Schede di ripasso sui metalli di transizione e sulla chimica di coordinazione: le proprietà dei metalli di transizione e dei metalli di transizione interni (lantanidi e attinidi), le loro configurazioni elettroniche, gli stati di ossidazione e gli andamenti periodici; la presenza, l'estrazione e la raffinazione dei metalli di transizione (arrostimento, fusione, altoforno, produzione dell'acciaio, estrazione del rame e idrometallurgia dell'argento); la preparazione e la chimica di alogenuri, ossidi, idrossidi e carbonati dei metalli di transizione; i composti e i complessi di coordinazione (leganti, dentità, chelati, numero e geometria di coordinazione, nomenclatura e i numerosi tipi di isomeria); i ruoli biologici e industriali dei composti di coordinazione (emoglobina, clorofilla, cisplatino, EDTA e catalisi); e la teoria del campo cristallino, compresa la separazione degli orbitali d nelle geometrie ottaedrica, tetraedrica e planare quadrata, i complessi ad alto spin e a basso spin, la serie spettrochimica e l'origine del colore e del magnetismo nei composti di coordinazione.
- Chimica organica (Chimica)Schede di ripasso sulla chimica organica: gli idrocarburi (alcani, alcheni, alchini e composti aromatici), i loro legami, la loro ibridazione, le loro reazioni (sostituzione e addizione), la loro isomeria (costituzionale e geometrica) e la nomenclatura IUPAC; i gruppi funzionali contenenti ossigeno, compresi gli alcoli e gli eteri; i composti carbonilici aldeidi, chetoni, acidi carbossilici ed esteri, con i loro gruppi funzionali, la loro nomenclatura, le loro relazioni di ossidazione e riduzione ed esempi di tutti i giorni; e le ammine e le ammidi azotate, comprese l'ammidazione, i legami peptidici, le proteine, gli enzimi e le poliammidi come il Kevlar.
- Chimica nucleare (Chimica)Schede di ripasso sulla chimica nucleare: la struttura e la stabilità del nucleo (nucleoni, numero atomico e numero di massa, isotopi, la forza forte, difetto di massa ed energia di legame, la banda di stabilità e i numeri magici); la scrittura e il bilanciamento delle equazioni nucleari con particelle alfa, beta, positroni e gamma; il decadimento radioattivo (emissione alfa, beta, gamma, emissione di positroni e cattura elettronica, tempo di dimezzamento, cinetica del primo ordine e datazione radiometrica); la trasmutazione e l'energia nucleare (acceleratori di particelle, elementi transuranici, fissione, reazioni a catena, progettazione dei reattori e fusione); gli usi dei radioisotopi (traccianti medici, terapia e rivelatori di fumo); e gli effetti biologici delle radiazioni (radiazioni ionizzanti e non ionizzanti, potere di penetrazione e schermatura, le unità becquerel, curie, gray, rad, sievert e rem, efficacia biologica relativa, radon, limiti di dose e rivelatori).
- Elementi chimiciImpara la tavola periodica - abbina i simboli ai nomi degli elementi