Gas (Chimica)

Carte di ripasso sul comportamento dei gas: la pressione dei gas (la sua definizione come forza per area, la sua origine nelle collisioni molecolari, il pascal, l'atmosfera, il torr, il mm Hg, il bar e il psi e le loro conversioni, barometri e manometri, e la pressione idrostatica); le leggi semplici dei gas (leggi di Amontons/Gay-Lussac, Charles, Boyle e Avogadro con le loro equazioni) e la legge dei gas ideali PV = nRT con la costante dei gas, temperatura e pressione standard, il volume molare standard, la legge combinata dei gas e lo zero assoluto; la stechiometria dei gas (densità dei gas e massa molare dalla legge dei gas ideali, la legge dei volumi di combinazione, la legge delle pressioni parziali di Dalton, la frazione molare e la raccolta di un gas su acqua); effusione e diffusione (cammino libero medio, legge di Graham e arricchimento dell'uranio); la teoria cinetico-molecolare (i suoi postulati, l'energia cinetica molecolare, la velocità quadratica media e la distribuzione di Maxwell-Boltzmann); e il comportamento dei gas non ideali (deviazioni ad alta pressione e bassa temperatura, il fattore di compressibilità e l'equazione di van der Waals).