Equilíbrios ácido-base (Química)

Cartões de revisão sobre os equilíbrios ácido-base em solução aquosa: o modelo de Brønsted-Lowry (dadores e aceitadores de protões, pares ácido-base conjugados, espécies anfóteras e a autoionização da água com a sua constante do produto iónico Kw); as escalas de pH e pOH (as suas definições, a relação a 25 C pH + pOH = 14 e os intervalos ácido, neutro e básico); as forças relativas de ácidos e bases (fortes ou fracos, Ka e Kb, percentagem de ionização, a relação Ka x Kb = Kw para um par conjugado, o efeito de nivelamento e as tendências ligadas à estrutura molecular em hidrácidos e oxiácidos); a hidrólise de sais e a acidez dos iões metálicos hidratados; os ácidos polipróticos e as suas constantes de ionização sucessivas; as soluções tampão (composição, ação, capacidade e a equação de Henderson-Hasselbalch); e as titulações ácido-base (curvas de titulação, pontos de equivalência e pontos finais, e escolha do indicador).