Cartões de Química
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- Ideias essenciais (Química)Cartões de revisão sobre as ideias essenciais da química: a química no contexto (a ciência central; hipótese, lei e teoria; os domínios macroscópico, microscópico e simbólico); fases e classificação da matéria (os estados da matéria e o plasma; massa versus peso; conservação da matéria; substâncias puras, elementos, compostos e misturas; átomos e moléculas); propriedades e mudanças físicas e químicas (propriedades extensivas versus intensivas; o diamante de perigo da NFPA); medições (unidades básicas do SI e prefixos métricos; volume e densidade); incerteza de medição (algarismos significativos, arredondamento, exatidão versus precisão); e o tratamento matemático das medições (análise dimensional, fatores de conversão e escalas de temperatura).
- Átomos, moléculas e íons (Química)Cartões de revisão sobre átomos, moléculas e íons: ideias iniciais da teoria atômica (postulados de Dalton; leis de conservação da matéria, proporções definidas e proporções múltiplas); a evolução da teoria atômica (raios catódicos de Thomson e o elétron; experimento da gota de óleo de Millikan; modelo do pudim de passas; experimento da folha de ouro de Rutherford e o núcleo; o próton, nêutron e isótopos); estrutura e simbolismo atômico (a unidade de massa atômica; número atômico, número de massa e contagem de nêutrons; notação de isótopos; íons, cátions e ânions; massa atômica média); fórmulas químicas (fórmulas moleculares, empíricas e estruturais; modelos moleculares); a tabela periódica (a lei periódica; períodos e grupos; metais, ametais e metaloides; as famílias de elementos); compostos moleculares e iônicos (ligações iônicas e covalentes; cargas iônicas; íons monoatômicos e poliatômicos); e nomenclatura química (nomenclatura de compostos iônicos e o sistema de Stock, compostos moleculares binários e ácidos).
- Composição de Substâncias e Soluções (Química)Cartões de revisão sobre a composição de substâncias e soluções: massa da fórmula e o conceito de mol (massa da fórmula versus massa molecular; o mol e o número de Avogadro; massa molar e conversões massa-mol-entidade); determinação de fórmulas empíricas e moleculares (composição percentual; derivação de uma fórmula empírica a partir das massas dos elementos ou composição percentual; o múltiplo inteiro que liga fórmulas empíricas e moleculares); molaridade (solução, solvente, soluto e solução aquosa; concentração; molaridade e sua unidade; diluição e a equação de diluição); e outras unidades para concentrações de soluções (percentagem em massa, percentagem em volume, percentagem massa-volume, partes por milhão e partes por bilhão).
- Estequiometria das reações químicas (Química)Cartões de revisão sobre a estequiometria das reações químicas: escrita e balanceamento de equações químicas (reagentes, produtos, coeficientes, subscritos, conservação da matéria, símbolos de estado e equações moleculares, iônicas completas e iônicas líquidas); classificação das reações químicas (precipitação e regras de solubilidade, ácidos e bases de Arrhenius, fortes versus fracos, e neutralização, oxirredução, números de oxidação, agentes oxidantes e redutores, combustão e deslocamento simples); estequiometria das reações (razão molar e cálculos massa-massa); rendimentos das reações (reagentes limitantes e em excesso, e rendimento teórico, real e percentual); e análise química quantitativa (titulação, análise gravimétrica e análise por combustão).
- Termoquímica (Química)Cartões de revisão sobre termoquímica: conceitos básicos de energia (energia, trabalho, energia cinética e potencial, conservação de energia, energia térmica, temperatura, calor, processos exotérmicos e endotérmicos, a caloria e o joule, capacidade térmica, capacidade térmica específica e molar, e q = m c deltaT); calorimetria (calorímetros, sistema e vizinhança, calorímetros de copo de café e bombas calorimétricas, aquecedores de mãos e compressas frias, e energia dos alimentos); e entalpia (energia interna, primeira lei da termodinâmica, trabalho de pressão-volume, funções de estado, entalpia e variação de entalpia, equações termoquímicas, estados padrão, entalpias padrão de combustão e formação, e lei de Hess).
- Estrutura Eletrônica e Propriedades Periódicas (Química)Cartões de revisão sobre a estrutura eletrônica dos átomos e tendências periódicas: energia eletromagnética (comprimento de onda, frequência, velocidade da luz, radiação de corpo negro, quantização, fótons, efeito fotoelétrico, espectros de linhas, fórmula de Rydberg e dualidade onda-partícula); o modelo de Bohr do hidrogênio (estados estacionários, energias orbitais quantizadas, estados fundamental e excitados, raio de Bohr e ionização); o desenvolvimento da teoria quântica (comprimento de onda de de Broglie, princípio da incerteza de Heisenberg, funções de onda e orbitais atômicos, os quatro números quânticos, princípio de exclusão de Pauli e formas dos orbitais); configurações eletrônicas (princípio de Aufbau, regra de Hund, ordem de preenchimento de subníveis, elétrons de valência e de caroço, notação de gás nobre, configurações de íons e blocos da tabela periódica); e variações periódicas (raios atômicos e iônicos, carga nuclear efetiva, energia de ionização, afinidade eletrônica e caráter metálico).
- Ligações Químicas e Geometria Molecular (Química)Cartões de revisão sobre ligações químicas e forma molecular: ligação iónica (iões, catiões e aniões, ligações iónicas e propriedades dos sólidos iónicos, regras de formação de catiões e aniões, e arranjo reticular); ligação covalente (pares de eletrões partilhados, comprimento da ligação, propriedades dos compostos covalentes, ligações covalentes puras versus polares, e eletronegatividade e as suas tendências periódicas); símbolos e estruturas de Lewis (pares isolados e ligantes, regra do octeto e suas exceções, ligações simples, duplas e triplas, e radicais livres, moléculas deficientes em eletrões e hipervalentes); cargas formais e ressonância (fórmula da carga formal, seleção de estrutura, e formas e híbridos de ressonância); forças das ligações iónicas e covalentes (energia de ligação, ordem de ligação, entalpia de reação a partir das energias de ligação, energia reticular, e ciclo de Born-Haber); e estrutura molecular e polaridade (teoria TRPEV, as cinco geometrias de pares de eletrões e os seus ângulos de ligação, efeitos dos pares isolados, momentos dipolares de ligação, e polaridade molecular).
- Teorias avançadas da ligação covalente (Química)Cartões de revisão sobre a teoria avançada da ligação covalente: teoria da ligação de valência (a sobreposição de orbitais atômicos semipreenchidos, a sobreposição de orbitais e a força da ligação, a energia de formação da ligação e a distância da ligação, e as ligações sigma e pi em ligações simples, duplas e triplas); orbitais atômicos híbridos (a hibridização e sua relação com a geometria de pares de elétrons TRPEV, e os conjuntos híbridos sp, sp2, sp3, sp3d e sp3d2 com suas geometrias e ângulos de ligação); ligações múltiplas (a descrição sigma-mais-pi de ligações duplas e triplas no eteno e acetileno, a rotação restrita em torno de ligações duplas e a deslocalização no benzeno); e a teoria dos orbitais moleculares (orbitais moleculares ligantes e antiligantes a partir da combinação linear de orbitais atômicos, diagramas de orbitais moleculares, ordem de ligação, paramagnetismo e diamagnetismo, o paramagnetismo do oxigênio e a mistura s-p em moléculas diatômicas do segundo período).
- Gases (Química)Cartões de revisão sobre o comportamento dos gases: a pressão dos gases (sua definição como força por área, sua origem nas colisões moleculares, o pascal, a atmosfera, o torr, o mm Hg, o bar e o psi e suas conversões, barômetros e manômetros, e a pressão hidrostática); as leis simples dos gases (leis de Amontons/Gay-Lussac, Charles, Boyle e Avogadro com suas equações) e a lei dos gases ideais PV = nRT com a constante dos gases, temperatura e pressão padrão, o volume molar padrão, a lei combinada dos gases e o zero absoluto; a estequiometria dos gases (densidade dos gases e massa molar a partir da lei dos gases ideais, a lei dos volumes de combinação, a lei das pressões parciais de Dalton, a fração molar e a coleta de um gás sobre a água); efusão e difusão (caminho livre médio, lei de Graham e enriquecimento de urânio); a teoria cinético-molecular (seus postulados, energia cinética molecular, velocidade quadrática média e a distribuição de Maxwell-Boltzmann); e o comportamento dos gases não ideais (desvios em alta pressão e baixa temperatura, o fator de compressibilidade e a equação de van der Waals).
- Líquidos e sólidos (Química)Cartões de revisão sobre as fases condensadas da matéria: forças intermoleculares (a distinção das forças intramoleculares, forças de van der Waals, forças de dispersão/London e polarizabilidade, atrações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio); as propriedades dos líquidos (viscosidade, coesão e adesão, tensão superficial e capilaridade); transições de fase (vaporização e condensação, pressão de vapor, ponto de ebulição, a equação de Clausius-Clapeyron, fusão e congelamento, sublimação e deposição, e as entalpias associadas); diagramas de fase (seus eixos e regiões, as curvas sólido-líquido, líquido-gás e sólido-gás, o ponto triplo e o ponto crítico); o estado sólido (sólidos cristalinos versus amorfos e os quatro tipos de sólidos cristalinos: iônico, metálico, rede covalente e molecular, além de defeitos cristalinos e dopagem); e estruturas reticulares (a célula unitária, estruturas cúbica simples, cúbica de corpo centrado e cúbica de faces centradas com seus números de coordenação e eficiências de empacotamento, empacotamento compacto, buracos tetraédricos e octaédricos, a estrutura do cloreto de sódio e difração de raios X com a lei de Bragg).
- Soluções e coloides (Química)Cartões de revisão sobre soluções e coloides: o processo de dissolução (soluto e solvente, a espontaneidade e entropia da formação de soluções, soluções ideais, as três atrações intermoleculares envolvidas e a dissolução endotérmica versus exotérmica); eletrólitos (fortes, fracos e não eletrólitos, dissociação, atração íon-dipolo e compostos covalentes que se ionizam ao reagir com a água); solubilidade (soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas, a lei de Henry para gases, miscibilidade e a dependência da solubilidade com a temperatura); propriedades coligativas (fração molar e molalidade, a lei de Raoult, a diminuição da pressão de vapor, a elevação do ponto de ebulição e a depressão do ponto de congelamento com suas constantes, a osmose e a pressão osmótica, e o fator de van't Hoff); e coloides (a fase dispersa e o meio de dispersão, o efeito Tyndall, sóis, aerossóis, emulsões, géis e espumas, agentes emulsificantes, sabões e detergentes, partículas coloidais carregadas, o precipitador de Cottrell e géis).
- Cinética (Química)Cartões de revisão sobre cinética química: taxas de reação (taxas média, instantânea e inicial, a convenção de sinais, taxas a partir da tangente a uma curva de concentração versus tempo, e relações estequiométricas de taxa); os fatores que afetam as taxas (natureza química, estado físico e área de superfície, temperatura, concentração e catalisadores); leis de velocidade (a constante de velocidade, ordem de reação, o método das taxas iniciais e as unidades de k); leis de velocidade integradas (as equações de primeira, segunda e ordem zero, seus gráficos lineares e suas meias-vidas); teoria das colisões (energia de ativação, o complexo ativado e a equação de Arrhenius com sua forma linear e gráfico); mecanismos de reação (reações elementares, intermediários, molecularidade e a etapa determinante da taxa); e catálise (vias de menor energia de ativação, catalisadores homogêneos versus heterogêneos, e enzimas).
- Conceitos Fundamentais de Equilíbrio (Química)Cartões de revisão sobre os fundamentos do equilíbrio químico: reações reversíveis e equilíbrio dinâmico (velocidades diretas e inversas iguais, concentrações constantes, a seta dupla); o quociente de reação Q e a constante de equilíbrio K (a forma de concentração Qc e a forma de pressão Qp, a lei de ação das massas, o que significam valores grandes e pequenos de K, o uso de Q versus K para prever a direção da reação, a relação Kp = Kc(RT)^delta-n, e equilíbrios homogêneos versus heterogêneos com sólidos e líquidos puros omitidos); a manipulação de constantes de equilíbrio para reações invertidas, multiplicadas e combinadas; o princípio de Le Chatelier (como as mudanças de concentração, pressão-volume e temperatura deslocam um equilíbrio, por que um catalisador não o faz, e os exemplos do processo de Haber e das bebidas gaseificadas); e cálculos de equilíbrio com tabelas ICE, a fórmula quadrática e a aproximação de K pequeno.
- Equilíbrios ácido-base (Química)Cartões de revisão sobre os equilíbrios ácido-base em solução aquosa: o modelo de Brønsted-Lowry (dadores e aceitadores de protões, pares ácido-base conjugados, espécies anfóteras e a autoionização da água com a sua constante do produto iónico Kw); as escalas de pH e pOH (as suas definições, a relação a 25 C pH + pOH = 14 e os intervalos ácido, neutro e básico); as forças relativas de ácidos e bases (fortes ou fracos, Ka e Kb, percentagem de ionização, a relação Ka x Kb = Kw para um par conjugado, o efeito de nivelamento e as tendências ligadas à estrutura molecular em hidrácidos e oxiácidos); a hidrólise de sais e a acidez dos iões metálicos hidratados; os ácidos polipróticos e as suas constantes de ionização sucessivas; as soluções tampão (composição, ação, capacidade e a equação de Henderson-Hasselbalch); e as titulações ácido-base (curvas de titulação, pontos de equivalência e pontos finais, e escolha do indicador).
- Equilíbrios de outras classes de reações (Química)Cartões de revisão sobre a solubilidade e outros equilíbrios além dos simples sistemas ácido-base: precipitação e dissolução (a constante do produto de solubilidade Ksp, a solubilidade molar, as soluções saturadas, não saturadas e supersaturadas, o produto iônico Qsp e a sua comparação com Ksp para prever a precipitação, o efeito do íon comum, a precipitação seletiva e a solubilidade controlada pelo pH); ácidos e bases de Lewis (doadores e aceitadores de pares de elétrons, ligações covalentes coordenadas, aductos ácido-base, íons complexos e os seus ligantes, e a constante de formação Kf); e equilíbrios acoplados (espécies compartilhadas que ligam dois equilíbrios, a regra do produto dos K, a solubilidade aumentada por ácidos dos sais de ânion básico e a dissolução impulsionada pela formação de íons complexos), com aplicações como a acidificação dos oceanos sobre o carbonato de cálcio e a fluoretação do esmalte dentário.
- Termodinâmica (Química)Cartões de revisão sobre termodinâmica química: a espontaneidade (processos espontâneos e não espontâneos, a independência da espontaneidade em relação à velocidade da reação e a dispersão da matéria e da energia); a entropia (a função de estado S, delta-S = q_rev/T, a relação de Boltzmann S = k ln W e os microestados, e como a entropia varia conforme o estado da matéria, a mudança de fase, a temperatura e a dissolução); a segunda e a terceira leis (a entropia do universo, as regras de sinal de delta-S_univ para a espontaneidade e o equilíbrio, a variação de entropia da vizinhança e a entropia nula de um cristal perfeito a 0 K); e a energia livre de Gibbs (G = H - TS, delta-G = delta-H - T delta-S, o critério de sinal de delta-G, as energias livres padrão de reação e de formação, delta-G = delta-G degree + RT ln Q, delta-G degree = -RT ln K, e a dependência da espontaneidade em relação à temperatura).
- Eletroquímica (Química)Cartões de revisão sobre eletroquímica: uma revisão da química redox (os números de oxidação e suas regras, os oxidantes e redutores, e o método das semirreações para equilibrar equações redox); as células galvânicas (semicélulas, ânodo e cátodo, pontes salinas, eletrodos ativos e inertes, e a notação de célula); os potenciais de eletrodo e de célula (o volt, o potencial padrão de célula, o eletrodo padrão de hidrogênio, os potenciais padrão de redução tabelados, e a previsão da espontaneidade); as relações entre potencial, energia livre e equilíbrio (delta-G = -nFE, a constante de Faraday, a relação entre E-grau-célula e K, e a equação de Nernst); as baterias e as células a combustível (células primárias e secundárias, as baterias seca, alcalina, NiCd, de íon de lítio e de chumbo-ácido, e a célula a combustível de hidrogênio); a corrosão (a eletroquímica da ferrugem e os métodos de proteção como a galvanização, a passivação e os ânodos de sacrifício); e a eletrólise (células eletrolíticas, sobrepotencial, os processos de Downs e cloro-álcali, e a estequiometria que relaciona a carga à quantidade de substância produzida).
- Metais representativos, metaloides e não metais (Química)Cartões de revisão sobre a química descritiva dos elementos representativos: a periodicidade e o comportamento periódico dos metais representativos (alcalinos, alcalino-terrosos, grupo 12 e os metais dos grupos 13 a 15, além do efeito do par inerte e dos alótropos); a ocorrência e a preparação dos metais representativos (eletrólise nas células de Downs e de Hall-Heroult e redução química como o processo Pidgeon); a estrutura e as propriedades dos seis metaloides (boro, silício, germânio, arsênio, antimônio e telúrio) e dos seus óxidos, haletos e silicatos; a estrutura e as propriedades dos não metais (alótropos do carbono, alótropos do fósforo e do enxofre e tendências periódicas); o hidrogênio e os seus compostos (isótopos, preparação, amônia e processo Haber, os haletos de hidrogênio); os carbonatos e os hidrogenocarbonatos; e a ocorrência, a preparação e as propriedades do nitrogênio, do fósforo, do oxigênio (incluindo ozônio, óxidos, peróxidos, superóxidos e hidróxidos), do enxofre, dos halogênios e dos gases nobres.
- Metais de transição e química de coordenação (Química)Cartões de revisão sobre os metais de transição e a química de coordenação: as propriedades dos metais de transição e dos metais de transição internos (lantanídeos e actinídeos), as suas configurações eletrónicas, estados de oxidação e tendências periódicas; a ocorrência, extração e refinação dos metais de transição (ustulação, fundição, alto-forno, siderurgia, extração do cobre e hidrometalurgia da prata); a preparação e a química dos haletos, óxidos, hidróxidos e carbonatos dos metais de transição; os compostos e complexos de coordenação (ligandos, denticidade, quelatos, número e geometria de coordenação, nomenclatura e os muitos tipos de isomeria); os papéis biológicos e industriais dos compostos de coordenação (hemoglobina, clorofila, cisplatina, EDTA e catálise); e a teoria do campo cristalino, incluindo o desdobramento das orbitais d nas geometrias octaédrica, tetraédrica e quadrangular plana, os complexos de spin alto e spin baixo, a série espectroquímica e a origem da cor e do magnetismo nos compostos de coordenação.
- Química orgânica (Química)Cartões de revisão sobre a química orgânica: os hidrocarbonetos (alcanos, alcenos, alcinos e compostos aromáticos), as suas ligações, a sua hibridação, as suas reações (substituição e adição), a sua isomeria (constitucional e geométrica) e a nomenclatura IUPAC; os grupos funcionais com oxigénio, incluindo os álcoois e os éteres; os compostos carbonílicos aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres, com os seus grupos funcionais, a sua nomenclatura, as suas relações de oxidação e redução e exemplos do quotidiano; e as aminas e amidas nitrogenadas, incluindo a amidação, as ligações peptídicas, as proteínas, as enzimas e as poliamidas como o Kevlar.
- Química nuclear (Química)Cartões de revisão sobre química nuclear: a estrutura e a estabilidade do núcleo (nucleões, número atómico e número de massa, isótopos, a força forte, defeito de massa e energia de ligação, a banda de estabilidade e os números mágicos); a escrita e o acerto de equações nucleares com partículas alfa, beta, positrões e gama; o decaimento radioativo (emissão alfa, beta, gama, emissão de positrões e captura eletrónica, meia-vida, cinética de primeira ordem e datação radiométrica); a transmutação e a energia nuclear (aceleradores de partículas, elementos transurânicos, fissão, reações em cadeia, conceção de reatores e fusão); os usos dos radioisótopos (traçadores médicos, terapia e detetores de fumo); e os efeitos biológicos da radiação (radiação ionizante e não ionizante, poder de penetração e blindagem, as unidades becquerel, curie, gray, rad, sievert e rem, eficácia biológica relativa, radão, limites de dose e detetores).
- Elementos químicosAprenda a tabela periódica - associe os símbolos aos nomes dos elementos