Gases (Química)

Cartões de revisão sobre o comportamento dos gases: a pressão dos gases (sua definição como força por área, sua origem nas colisões moleculares, o pascal, a atmosfera, o torr, o mm Hg, o bar e o psi e suas conversões, barômetros e manômetros, e a pressão hidrostática); as leis simples dos gases (leis de Amontons/Gay-Lussac, Charles, Boyle e Avogadro com suas equações) e a lei dos gases ideais PV = nRT com a constante dos gases, temperatura e pressão padrão, o volume molar padrão, a lei combinada dos gases e o zero absoluto; a estequiometria dos gases (densidade dos gases e massa molar a partir da lei dos gases ideais, a lei dos volumes de combinação, a lei das pressões parciais de Dalton, a fração molar e a coleta de um gás sobre a água); efusão e difusão (caminho livre médio, lei de Graham e enriquecimento de urânio); a teoria cinético-molecular (seus postulados, energia cinética molecular, velocidade quadrática média e a distribuição de Maxwell-Boltzmann); e o comportamento dos gases não ideais (desvios em alta pressão e baixa temperatura, o fator de compressibilidade e a equação de van der Waals).