Conceptos fundamentales de equilibrio (Química)

Tarjetas de repaso sobre los fundamentos del equilibrio químico: reacciones reversibles y equilibrio dinámico (velocidades directas e inversas iguales, concentraciones constantes, la doble flecha); el cociente de reacción Q y la constante de equilibrio K (la forma de concentración Qc y la forma de presión Qp, la ley de acción de masas, qué significan los valores grandes y pequeños de K, el uso de Q frente a K para predecir la dirección de la reacción, la relación Kp = Kc(RT)^delta-n, y los equilibrios homogéneos frente a los heterogéneos omitiendo sólidos y líquidos puros); la manipulación de las constantes de equilibrio para reacciones invertidas, multiplicadas y combinadas; el principio de Le Chatelier (cómo los cambios de concentración, presión-volumen y temperatura desplazan un equilibrio, por qué un catalizador no lo hace, y los ejemplos del proceso de Haber y las bebidas carbonatadas); y los cálculos de equilibrio con tablas ICE, la fórmula cuadrática y la aproximación de K pequeña.