Tarjetas de Química
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22 mazos
- Ideas esenciales (Química)Tarjetas de repaso sobre las ideas esenciales de la química: la química en contexto (la ciencia central; hipótesis, ley y teoría; los dominios macroscópico, microscópico y simbólico); fases y clasificación de la materia (los estados de la materia y el plasma; masa frente a peso; conservación de la materia; sustancias puras, elementos, compuestos y mezclas; átomos y moléculas); propiedades y cambios físicos y químicos (propiedades extensivas frente a intensivas; el rombo de riesgo de la NFPA); mediciones (unidades básicas del SI y prefijos métricos; volumen y densidad); incertidumbre en las mediciones (cifras significativas, redondeo, exactitud frente a precisión); y el tratamiento matemático de las mediciones (análisis dimensional, factores de conversión y escalas de temperatura).
- Átomos, moléculas e iones (Química)Tarjetas de repaso sobre átomos, moléculas e iones: primeras ideas de la teoría atómica (postulados de Dalton; leyes de conservación de la materia, proporciones definidas y proporciones múltiples); la evolución de la teoría atómica (rayos catódicos de Thomson y el electrón; experimento de la gota de aceite de Millikan; modelo del pudín de pasas; experimento de la lámina de oro de Rutherford y el núcleo; el protón, el neutrón y los isótopos); estructura y simbolismo atómico (unidad de masa atómica; número atómico, número de masa y recuento de neutrones; notación de isótopos; iones, cationes y aniones; masa atómica promedio); fórmulas químicas (fórmulas moleculares, empíricas y estructurales; modelos moleculares); la tabla periódica (la ley periódica; períodos y grupos; metales, no metales y metaloides; las familias de elementos); compuestos moleculares e iónicos (enlaces iónicos y covalentes; cargas iónicas; iones monoatómicos y poliatómicos); y nomenclatura química (nomenclatura de compuestos iónicos y el sistema de Stock, compuestos moleculares binarios y ácidos).
- Composición de sustancias y soluciones (Química)Tarjetas de repaso sobre la composición de sustancias y soluciones: masa de la fórmula y el concepto de mol (masa de la fórmula frente a masa molecular; el mol y el número de Avogadro; masa molar y conversiones masa-mol-entidad); determinación de fórmulas empíricas y moleculares (composición porcentual; derivación de una fórmula empírica a partir de las masas de los elementos o la composición porcentual; el múltiplo entero que vincula las fórmulas empíricas y moleculares); molaridad (solución, disolvente, soluto y solución acuosa; concentración; molaridad y su unidad; dilución y la ecuación de dilución); y otras unidades para las concentraciones de soluciones (porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje masa-volumen, partes por millón y partes por mil millones).
- Estequiometría de las reacciones químicas (Química)Tarjetas de repaso sobre la estequiometría de las reacciones químicas: escritura y balanceo de ecuaciones químicas (reactivos, productos, coeficientes, subíndices, conservación de la materia, símbolos de estado y ecuaciones moleculares, iónicas completas e iónicas netas); clasificación de las reacciones químicas (precipitación y reglas de solubilidad, ácidos y bases de Arrhenius, fuertes frente a débiles, y neutralización, oxidación-reducción, números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, combustión y desplazamiento simple); estequiometría de las reacciones (relación molar y cálculos masa-masa); rendimientos de las reacciones (reactivos limitantes y en exceso, y rendimiento teórico, real y porcentual); y análisis químico cuantitativo (titulación, análisis gravimétrico y análisis por combustión).
- Termoquímica (Química)Tarjetas de repaso sobre termoquímica: conceptos básicos de energía (energía, trabajo, energía cinética y potencial, conservación de la energía, energía térmica, temperatura, calor, procesos exotérmicos y endotérmicos, la caloría y el julio, capacidad calorífica, capacidad calorífica específica y molar, y q = m c deltaT); calorimetría (calorímetros, sistema y entorno, calorímetros de vaso de café y bombas calorimétricas, calentadores de manos y compresas frías, y energía de los alimentos); y entalpía (energía interna, primera ley de la termodinámica, trabajo de presión-volumen, funciones de estado, entalpía y cambio de entalpía, ecuaciones termoquímicas, estados estándar, entalpías estándar de combustión y formación, y ley de Hess).
- Estructura electrónica y propiedades periódicas (Química)Tarjetas de repaso sobre la estructura electrónica de los átomos y las tendencias periódicas: energía electromagnética (longitud de onda, frecuencia, velocidad de la luz, radiación del cuerpo negro, cuantización, fotones, efecto fotoeléctrico, espectros de líneas, fórmula de Rydberg y dualidad onda-partícula); el modelo de Bohr del hidrógeno (estados estacionarios, energías orbitales cuantizadas, estados fundamental y excitados, radio de Bohr e ionización); el desarrollo de la teoría cuántica (longitud de onda de de Broglie, principio de incertidumbre de Heisenberg, funciones de onda y orbitales atómicos, los cuatro números cuánticos, principio de exclusión de Pauli y formas de los orbitales); configuraciones electrónicas (principio de Aufbau, regla de Hund, orden de llenado de subniveles, electrones de valencia y del núcleo, notación de gas noble, configuraciones de iones y bloques de la tabla periódica); y variaciones periódicas (radios atómicos e iónicos, carga nuclear efectiva, energía de ionización, afinidad electrónica y carácter metálico).
- Enlaces químicos y geometría molecular (Química)Tarjetas de repaso sobre enlaces químicos y forma molecular: enlace iónico (iones, cationes y aniones, enlaces iónicos y propiedades de los sólidos iónicos, reglas de formación de cationes y aniones, y disposición de la red); enlace covalente (pares de electrones compartidos, longitud de enlace, propiedades de los compuestos covalentes, enlaces covalentes puros frente a polares, y electronegatividad y sus tendencias periódicas); símbolos y estructuras de Lewis (pares solitarios y enlazantes, regla del octeto y sus excepciones, enlaces simples, dobles y triples, y radicales libres, moléculas deficientes en electrones e hipervalentes); cargas formales y resonancia (fórmula de la carga formal, selección de estructura, y formas e híbridos de resonancia); fuerzas de los enlaces iónicos y covalentes (energía de enlace, orden de enlace, entalpía de reacción a partir de energías de enlace, energía reticular, y ciclo de Born-Haber); y estructura molecular y polaridad (teoría RPECV, las cinco geometrías de pares de electrones y sus ángulos de enlace, efectos de los pares solitarios, momentos dipolares de enlace, y polaridad molecular).
- Teorías avanzadas del enlace covalente (Química)Tarjetas de repaso sobre la teoría avanzada del enlace covalente: teoría del enlace de valencia (el solapamiento de orbitales atómicos semillenos, el solapamiento de orbitales y la fuerza del enlace, la energía de formación del enlace y la distancia del enlace, y los enlaces sigma y pi en enlaces simples, dobles y triples); orbitales atómicos híbridos (la hibridación y su relación con la geometría de pares de electrones RPECV, y los conjuntos híbridos sp, sp2, sp3, sp3d y sp3d2 con sus geometrías y ángulos de enlace); enlaces múltiples (la descripción sigma-más-pi de los enlaces dobles y triples en el eteno y el acetileno, la rotación restringida alrededor de los enlaces dobles, y la deslocalización en el benceno); y la teoría de orbitales moleculares (orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes a partir de la combinación lineal de orbitales atómicos, diagramas de orbitales moleculares, orden de enlace, paramagnetismo y diamagnetismo, el paramagnetismo del oxígeno, y la mezcla s-p en moléculas diatómicas del segundo período).
- Gases (Química)Tarjetas de repaso sobre el comportamiento de los gases: la presión de los gases (su definición como fuerza por área, su origen en las colisiones moleculares, el pascal, la atmósfera, el torr, el mm Hg, el bar y el psi y sus conversiones, barómetros y manómetros, y la presión hidrostática); las leyes simples de los gases (leyes de Amontons/Gay-Lussac, Charles, Boyle y Avogadro con sus ecuaciones) y la ley de los gases ideales PV = nRT con la constante de los gases, la temperatura y presión estándar, el volumen molar estándar, la ley combinada de los gases y el cero absoluto; la estequiometría de los gases (densidad de los gases y masa molar a partir de la ley de los gases ideales, la ley de los volúmenes de combinación, la ley de las presiones parciales de Dalton, la fracción molar y la recolección de un gas sobre agua); efusión y difusión (recorrido libre medio, ley de Graham y enriquecimiento de uranio); la teoría cinético-molecular (sus postulados, energía cinética molecular, velocidad cuadrática media y la distribución de Maxwell-Boltzmann); y el comportamiento de los gases no ideales (desviaciones a alta presión y baja temperatura, el factor de compresibilidad y la ecuación de van der Waals).
- Líquidos y sólidos (Química)Tarjetas de repaso sobre las fases condensadas de la materia: fuerzas intermoleculares (la distinción de las fuerzas intramoleculares, fuerzas de van der Waals, fuerzas de dispersión/London y polarizabilidad, atracciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno); las propiedades de los líquidos (viscosidad, cohesión y adhesión, tensión superficial y capilaridad); transiciones de fase (vaporización y condensación, presión de vapor, punto de ebullición, la ecuación de Clausius-Clapeyron, fusión y congelación, sublimación y deposición, y las entalpías asociadas); diagramas de fase (sus ejes y regiones, las curvas sólido-líquido, líquido-gas y sólido-gas, el punto triple y el punto crítico); el estado sólido (sólidos cristalinos frente a amorfos y los cuatro tipos de sólidos cristalinos: iónico, metálico, red covalente y molecular, además de defectos cristalinos y dopaje); y estructuras reticulares (la celda unitaria, estructuras cúbica simple, cúbica centrada en el cuerpo y cúbica centrada en las caras con sus números de coordinación y eficiencias de empaquetamiento, empaquetamiento compacto, huecos tetraédricos y octaédricos, la estructura del cloruro de sodio y difracción de rayos X con la ley de Bragg).
- Soluciones y coloides (Química)Tarjetas de repaso sobre soluciones y coloides: el proceso de disolución (soluto y solvente, la espontaneidad y entropía de la formación de soluciones, soluciones ideales, las tres atracciones intermoleculares involucradas, y la disolución endotérmica frente a la exotérmica); electrolitos (fuertes, débiles y no electrolitos, disociación, atracción ion-dipolo, y compuestos covalentes que se ionizan al reaccionar con agua); solubilidad (soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas, la ley de Henry para los gases, miscibilidad, y la dependencia de la solubilidad con la temperatura); propiedades coligativas (fracción molar y molalidad, la ley de Raoult, la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación con sus constantes, la ósmosis y la presión osmótica, y el factor de van't Hoff); y coloides (la fase dispersa y el medio de dispersión, el efecto Tyndall, soles, aerosoles, emulsiones, geles y espumas, agentes emulsionantes, jabones y detergentes, partículas coloidales cargadas, el precipitador de Cottrell, y geles).
- Cinética (Química)Tarjetas de repaso sobre cinética química: velocidades de reacción (velocidades media, instantánea e inicial, la convención de signos, velocidades a partir de la tangente a una curva de concentración frente al tiempo, y relaciones estequiométricas de velocidad); los factores que afectan las velocidades (naturaleza química, estado físico y área superficial, temperatura, concentración y catalizadores); leyes de velocidad (la constante de velocidad, el orden de reacción, el método de las velocidades iniciales y las unidades de k); leyes de velocidad integradas (las ecuaciones de primer, segundo y orden cero, sus gráficas lineales y sus vidas medias); teoría de colisiones (energía de activación, el complejo activado y la ecuación de Arrhenius con su forma lineal y gráfica); mecanismos de reacción (reacciones elementales, intermedios, molecularidad y el paso determinante de la velocidad); y catálisis (vías de menor energía de activación, catalizadores homogéneos frente a heterogéneos, y enzimas).
- Conceptos fundamentales de equilibrio (Química)Tarjetas de repaso sobre los fundamentos del equilibrio químico: reacciones reversibles y equilibrio dinámico (velocidades directas e inversas iguales, concentraciones constantes, la doble flecha); el cociente de reacción Q y la constante de equilibrio K (la forma de concentración Qc y la forma de presión Qp, la ley de acción de masas, qué significan los valores grandes y pequeños de K, el uso de Q frente a K para predecir la dirección de la reacción, la relación Kp = Kc(RT)^delta-n, y los equilibrios homogéneos frente a los heterogéneos omitiendo sólidos y líquidos puros); la manipulación de las constantes de equilibrio para reacciones invertidas, multiplicadas y combinadas; el principio de Le Chatelier (cómo los cambios de concentración, presión-volumen y temperatura desplazan un equilibrio, por qué un catalizador no lo hace, y los ejemplos del proceso de Haber y las bebidas carbonatadas); y los cálculos de equilibrio con tablas ICE, la fórmula cuadrática y la aproximación de K pequeña.
- Equilibrios ácido-base (Química)Tarjetas de repaso sobre los equilibrios ácido-base en disolución acuosa: el modelo de Brønsted-Lowry (donadores y aceptores de protones, pares ácido-base conjugados, especies anfóteras y la autoionización del agua con su constante del producto iónico Kw); las escalas de pH y pOH (sus definiciones, la relación a 25 C pH + pOH = 14 y los intervalos ácido, neutro y básico); las fuerzas relativas de ácidos y bases (fuertes o débiles, Ka y Kb, porcentaje de ionización, la relación Ka x Kb = Kw para un par conjugado, el efecto nivelador y las tendencias según la estructura molecular en hidrácidos y oxácidos); la hidrólisis de sales y la acidez de los iones metálicos hidratados; los ácidos polipróticos y sus constantes de ionización sucesivas; las disoluciones amortiguadoras (composición, acción, capacidad y la ecuación de Henderson-Hasselbalch); y las valoraciones ácido-base (curvas de valoración, puntos de equivalencia y puntos finales, y elección del indicador).
- Equilibrios de otras clases de reacciones (Química)Tarjetas de repaso sobre la solubilidad y otros equilibrios más allá de los simples sistemas ácido-base: precipitación y disolución (la constante del producto de solubilidad Ksp, la solubilidad molar, las disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas, el producto iónico Qsp y su comparación con Ksp para predecir la precipitación, el efecto del ion común, la precipitación selectiva y la solubilidad controlada por el pH); ácidos y bases de Lewis (donantes y aceptores de pares de electrones, enlaces covalentes coordinados, aductos ácido-base, iones complejos y sus ligandos, y la constante de formación Kf); y equilibrios acoplados (especies compartidas que enlazan dos equilibrios, la regla del producto de las K, la solubilidad aumentada por ácidos de las sales con anión básico y la disolución impulsada por la formación de iones complejos), con aplicaciones como la acidificación de los océanos sobre el carbonato de calcio y la fluoración del esmalte dental.
- Termodinámica (Química)Tarjetas de repaso sobre termodinámica química: la espontaneidad (procesos espontáneos y no espontáneos, la independencia de la espontaneidad respecto a la velocidad de reacción, y la dispersión de la materia y la energía); la entropía (la función de estado S, delta-S = q_rev/T, la relación de Boltzmann S = k ln W y los microestados, y cómo varía la entropía según el estado de la materia, el cambio de fase, la temperatura y la disolución); el segundo y el tercer principio (la entropía del universo, las reglas de signo de delta-S_univ para la espontaneidad y el equilibrio, el cambio de entropía del entorno, y la entropía nula de un cristal perfecto a 0 K); y la energía libre de Gibbs (G = H - TS, delta-G = delta-H - T delta-S, el criterio de signo de delta-G, las energías libres estándar de reacción y de formación, delta-G = delta-G degree + RT ln Q, delta-G degree = -RT ln K, y la dependencia de la espontaneidad respecto a la temperatura).
- Electroquímica (Química)Tarjetas de repaso sobre electroquímica: un repaso de la química redox (los números de oxidación y sus reglas, los oxidantes y reductores, y el método de las semirreacciones para equilibrar ecuaciones redox); las celdas galvánicas (semiceldas, ánodo y cátodo, puentes salinos, electrodos activos e inertes, y la notación de celda); los potenciales de electrodo y de celda (el voltio, el potencial estándar de celda, el electrodo estándar de hidrógeno, los potenciales estándar de reducción tabulados, y la predicción de la espontaneidad); las relaciones entre potencial, energía libre y equilibrio (delta-G = -nFE, la constante de Faraday, la relación entre E-grado-celda y K, y la ecuación de Nernst); las baterías y las pilas de combustible (celdas primarias y secundarias, las baterías seca, alcalina, NiCd, de ion litio y de plomo-ácido, y la pila de combustible de hidrógeno); la corrosión (la electroquímica de la oxidación y los métodos de protección como la galvanización, la pasivación y los ánodos de sacrificio); y la electrólisis (celdas electrolíticas, sobrepotencial, los procesos de Downs y cloro-álcali, y la estequiometría que relaciona la carga con la cantidad de sustancia producida).
- Metales representativos, metaloides y no metales (Química)Tarjetas de repaso sobre la química descriptiva de los elementos representativos: la periodicidad y el comportamiento periódico de los metales representativos (alcalinos, alcalinotérreos, grupo 12 y los metales de los grupos 13 a 15, además del efecto del par inerte y los alótropos); la obtención y preparación de los metales representativos (electrólisis en las celdas de Downs y de Hall-Heroult, y reducción química como el proceso Pidgeon); la estructura y las propiedades de los seis metaloides (boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio) y de sus óxidos, haluros y silicatos; la estructura y las propiedades de los no metales (alótropos del carbono, alótropos del fósforo y del azufre, y tendencias periódicas); el hidrógeno y sus compuestos (isótopos, preparación, amoníaco y proceso Haber, los haluros de hidrógeno); los carbonatos y los hidrogenocarbonatos; y la presencia, preparación y propiedades del nitrógeno, el fósforo, el oxígeno (incluidos el ozono, los óxidos, los peróxidos, los superóxidos y los hidróxidos), el azufre, los halógenos y los gases nobles.
- Metales de transición y química de coordinación (Química)Tarjetas de repaso sobre los metales de transición y la química de coordinación: las propiedades de los metales de transición y de los metales de transición internos (lantánidos y actínidos), sus configuraciones electrónicas, estados de oxidación y tendencias periódicas; la aparición, extracción y refinado de los metales de transición (tostación, fundición, alto horno, siderurgia, extracción del cobre e hidrometalurgia de la plata); la preparación y la química de los haluros, óxidos, hidróxidos y carbonatos de los metales de transición; los compuestos y complejos de coordinación (ligandos, denticidad, quelatos, número y geometría de coordinación, nomenclatura y los numerosos tipos de isomería); las funciones biológicas e industriales de los compuestos de coordinación (hemoglobina, clorofila, cisplatino, EDTA y catálisis); y la teoría del campo cristalino, incluido el desdoblamiento de los orbitales d en geometría octaédrica, tetraédrica y plano-cuadrada, los complejos de espín alto y espín bajo, la serie espectroquímica y el origen del color y el magnetismo en los compuestos de coordinación.
- Química orgánica (Química)Tarjetas de repaso sobre la química orgánica: los hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos y compuestos aromáticos), sus enlaces, su hibridación, sus reacciones (sustitución y adición), su isomería (constitucional y geométrica) y la nomenclatura IUPAC; los grupos funcionales oxigenados, incluidos los alcoholes y los éteres; los compuestos carbonílicos aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres, con sus grupos funcionales, su nomenclatura, sus relaciones de oxidación y reducción y ejemplos cotidianos; y las aminas y amidas nitrogenadas, incluidas la amidación, los enlaces peptídicos, las proteínas, las enzimas y las poliamidas como el Kevlar.
- Química nuclear (Química)Tarjetas de repaso sobre química nuclear: la estructura y la estabilidad del núcleo (nucleones, número atómico y número másico, isótopos, la fuerza fuerte, defecto de masa y energía de enlace, la banda de estabilidad y los números mágicos); la escritura y el ajuste de ecuaciones nucleares con partículas alfa, beta, positrones y gamma; la desintegración radiactiva (emisión alfa, beta, gamma, emisión de positrones y captura electrónica, periodo de semidesintegración, cinética de primer orden y datación radiométrica); la transmutación y la energía nuclear (aceleradores de partículas, elementos transuránicos, fisión, reacciones en cadena, diseño de reactores y fusión); los usos de los radioisótopos (trazadores médicos, terapia y detectores de humo); y los efectos biológicos de la radiación (radiación ionizante y no ionizante, poder de penetración y blindaje, las unidades becquerel, curie, gray, rad, sievert y rem, eficacia biológica relativa, radón, límites de dosis y detectores).
- Elementos químicosAprende la tabla periódica - relaciona los símbolos con los nombres de los elementos