Equilibrios ácido-base (Química)

Tarjetas de repaso sobre los equilibrios ácido-base en disolución acuosa: el modelo de Brønsted-Lowry (donadores y aceptores de protones, pares ácido-base conjugados, especies anfóteras y la autoionización del agua con su constante del producto iónico Kw); las escalas de pH y pOH (sus definiciones, la relación a 25 C pH + pOH = 14 y los intervalos ácido, neutro y básico); las fuerzas relativas de ácidos y bases (fuertes o débiles, Ka y Kb, porcentaje de ionización, la relación Ka x Kb = Kw para un par conjugado, el efecto nivelador y las tendencias según la estructura molecular en hidrácidos y oxácidos); la hidrólisis de sales y la acidez de los iones metálicos hidratados; los ácidos polipróticos y sus constantes de ionización sucesivas; las disoluciones amortiguadoras (composición, acción, capacidad y la ecuación de Henderson-Hasselbalch); y las valoraciones ácido-base (curvas de valoración, puntos de equivalencia y puntos finales, y elección del indicador).