Gases (Química)

Tarjetas de repaso sobre el comportamiento de los gases: la presión de los gases (su definición como fuerza por área, su origen en las colisiones moleculares, el pascal, la atmósfera, el torr, el mm Hg, el bar y el psi y sus conversiones, barómetros y manómetros, y la presión hidrostática); las leyes simples de los gases (leyes de Amontons/Gay-Lussac, Charles, Boyle y Avogadro con sus ecuaciones) y la ley de los gases ideales PV = nRT con la constante de los gases, la temperatura y presión estándar, el volumen molar estándar, la ley combinada de los gases y el cero absoluto; la estequiometría de los gases (densidad de los gases y masa molar a partir de la ley de los gases ideales, la ley de los volúmenes de combinación, la ley de las presiones parciales de Dalton, la fracción molar y la recolección de un gas sobre agua); efusión y difusión (recorrido libre medio, ley de Graham y enriquecimiento de uranio); la teoría cinético-molecular (sus postulados, energía cinética molecular, velocidad cuadrática media y la distribución de Maxwell-Boltzmann); y el comportamiento de los gases no ideales (desviaciones a alta presión y baja temperatura, el factor de compresibilidad y la ecuación de van der Waals).