Thermodynamique (Chimie)

Cartes de révision sur la thermodynamique chimique : la spontanéité (processus spontanés et non spontanés, l'indépendance de la spontanéité vis-à-vis de la vitesse de réaction, et la dispersion de la matière et de l'énergie) ; l'entropie (la fonction d'état S, delta-S = q_rev/T, la relation de Boltzmann S = k ln W et les micro-états, et la façon dont l'entropie varie selon l'état de la matière, les changements de phase, la température et la dissolution) ; les deuxième et troisième principes (l'entropie de l'univers, les règles de signe de delta-S_univ pour la spontanéité et l'équilibre, la variation d'entropie du milieu extérieur, et l'entropie nulle d'un cristal parfait à 0 K) ; et l'énergie libre de Gibbs (G = H - TS, delta-G = delta-H - T delta-S, le critère de signe de delta-G, les énergies libres standard de réaction et de formation, delta-G = delta-G degree + RT ln Q, delta-G degree = -RT ln K, et la dépendance de la spontanéité à la température).