Cartes de révision : Chimie
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22 paquets
- Idées essentielles (Chimie)Cartes de révision sur les idées essentielles de la chimie : la chimie en contexte (la science centrale ; hypothèse, loi et théorie ; les domaines macroscopique, microscopique et symbolique) ; les phases et la classification de la matière (les états de la matière et le plasma ; masse contre poids ; conservation de la matière ; substances pures, éléments, composés et mélanges ; atomes et molécules) ; les propriétés et changements physiques et chimiques (propriétés extensives contre intensives ; le diamant de danger NFPA) ; les mesures (unités de base du SI et préfixes métriques ; volume et densité) ; l'incertitude des mesures (chiffres significatifs, arrondis, exactitude contre précision) ; et le traitement mathématique des mesures (analyse dimensionnelle, facteurs de conversion et échelles de température).
- Atomes, molécules et ions (Chimie)Cartes de révision sur les atomes, les molécules et les ions : premières idées de la théorie atomique (postulats de Dalton ; lois de conservation de la matière, des proportions définies et des proportions multiples) ; évolution de la théorie atomique (rayons cathodiques de Thomson et l'électron ; expérience de la goutte d'huile de Millikan ; modèle du plum pudding ; expérience de la feuille d'or de Rutherford et le noyau ; le proton, le neutron et les isotopes) ; structure et symbolisme atomiques (unité de masse atomique ; numéro atomique, nombre de masse et nombre de neutrons ; notation des isotopes ; ions, cations et anions ; masse atomique moyenne) ; formules chimiques (formules moléculaires, empiriques et structurales ; modèles moléculaires) ; tableau périodique (loi périodique ; périodes et groupes ; métaux, non-métaux et métalloïdes ; familles d'éléments) ; composés moléculaires et ioniques (liaisons ioniques et covalentes ; charges ioniques ; ions monoatomiques et polyatomiques) ; et nomenclature chimique (nommer les composés ioniques et le système de Stock, les composés moléculaires binaires et les acides).
- Composition des substances et des solutions (Chimie)Cartes de révision sur la composition des substances et des solutions : masse formulaire et concept de mole (masse formulaire par rapport à la masse moléculaire ; la mole et le nombre d'Avogadro ; masse molaire et conversions masse-mole-entité) ; détermination des formules empiriques et moléculaires (composition en pourcentage ; déduction d'une formule empirique à partir des masses des éléments ou de la composition en pourcentage ; le multiple entier reliant les formules empiriques et moléculaires) ; molarité (solution, solvant, soluté et solution aqueuse ; concentration ; molarité et son unité ; dilution et équation de dilution) ; et autres unités pour les concentrations de solutions (pourcentage en masse, pourcentage en volume, pourcentage en masse-volume, parties par million et parties par milliard).
- Stœchiométrie des réactions chimiques (Chimie)Cartes de révision sur la stœchiométrie des réactions chimiques : écriture et équilibrage des équations chimiques (réactifs, produits, coefficients, indices, conservation de la matière, symboles d'état, et équations moléculaires, ioniques complètes et ioniques nettes) ; classification des réactions chimiques (précipitation et règles de solubilité, acides et bases d'Arrhenius, forts et faibles, et neutralisation, oxydoréduction, nombres d'oxydation, agents oxydants et réducteurs, combustion et déplacement simple) ; stœchiométrie des réactions (rapport molaire et calculs masse-masse) ; rendements des réactions (réactifs limitants et en excès, et rendement théorique, réel et en pourcentage) ; et analyse chimique quantitative (titrage, analyse gravimétrique et analyse par combustion).
- Thermochimie (Chimie)Cartes de révision sur la thermochimie : bases de l'énergie (énergie, travail, énergie cinétique et potentielle, conservation de l'énergie, énergie thermique, température, chaleur, processus exothermiques et endothermiques, la calorie et le joule, capacité thermique, capacité thermique massique et molaire, et q = m c deltaT) ; calorimétrie (calorimètres, système et environnement, calorimètres à vase de Dewar et bombes calorimétriques, chaufferettes et poches de froid, et énergie alimentaire) ; et enthalpie (énergie interne, première loi de la thermodynamique, travail pression-volume, fonctions d'état, enthalpie et variation d'enthalpie, équations thermochimiques, états standards, enthalpies standards de combustion et de formation, et loi de Hess).
- Structure électronique et propriétés périodiques (Chimie)Cartes de révision sur la structure électronique des atomes et les tendances périodiques : énergie électromagnétique (longueur d'onde, fréquence, vitesse de la lumière, rayonnement du corps noir, quantification, photons, effet photoélectrique, spectres de raies, formule de Rydberg et dualité onde-corpuscule) ; le modèle de Bohr de l'hydrogène (états stationnaires, énergies orbitales quantifiées, états fondamental et excités, rayon de Bohr et ionisation) ; le développement de la théorie quantique (longueur d'onde de de Broglie, principe d'incertitude de Heisenberg, fonctions d'onde et orbitales atomiques, les quatre nombres quantiques, principe d'exclusion de Pauli et formes des orbitales) ; les configurations électroniques (principe d'Aufbau, règle de Hund, ordre de remplissage des sous-couches, électrons de valence et de cœur, notation des gaz rares, configurations des ions et blocs du tableau périodique) ; et les variations périodiques (rayons atomiques et ioniques, charge nucléaire effective, énergie d'ionisation, affinité électronique et caractère métallique).
- Liaisons chimiques et géométrie moléculaire (Chimie)Cartes de révision sur les liaisons chimiques et la forme moléculaire : liaison ionique (ions, cations et anions, liaisons ioniques et propriétés des solides ioniques, règles de formation des cations et anions, et arrangement du réseau) ; liaison covalente (paires d'électrons partagées, longueur de liaison, propriétés des composés covalents, liaisons covalentes pures et polaires, et électronégativité et ses tendances périodiques) ; symboles et structures de Lewis (paires libres et liantes, règle de l'octet et ses exceptions, liaisons simples, doubles et triples, et radicaux libres, molécules déficientes en électrons et hypervalentes) ; charges formelles et résonance (formule de la charge formelle, sélection de structure, et formes et hybrides de résonance) ; forces des liaisons ioniques et covalentes (énergie de liaison, ordre de liaison, enthalpie de réaction à partir des énergies de liaison, énergie réticulaire, et cycle de Born-Haber) ; et structure moléculaire et polarité (théorie VSEPR, les cinq géométries de paires d'électrons et leurs angles de liaison, effets des paires libres, moments dipolaires de liaison, et polarité moléculaire).
- Théories avancées de la liaison covalente (Chimie)Cartes de révision sur la théorie avancée de la liaison covalente : théorie de la liaison de valence (le recouvrement des orbitales atomiques à moitié remplies, le recouvrement des orbitales et la force de la liaison, l'énergie de formation de la liaison et la distance de liaison, et les liaisons sigma et pi dans les liaisons simples, doubles et triples) ; orbitales atomiques hybrides (l'hybridation et sa relation avec la géométrie des paires d'électrons VSEPR, et les ensembles hybrides sp, sp2, sp3, sp3d et sp3d2 avec leurs géométries et angles de liaison) ; liaisons multiples (la description sigma-plus-pi des liaisons doubles et triples dans l'éthène et l'acétylène, la rotation restreinte autour des liaisons doubles, et la délocalisation dans le benzène) ; et la théorie des orbitales moléculaires (orbitales moléculaires liantes et antiliantes issues de la combinaison linéaire d'orbitales atomiques, diagrammes d'orbitales moléculaires, ordre de liaison, paramagnétisme et diamagnétisme, le paramagnétisme de l'oxygène, et le mélange s-p dans les molécules diatomiques de la deuxième période).
- Gaz (Chimie)Cartes de révision sur le comportement des gaz : la pression des gaz (sa définition comme force par unité de surface, son origine dans les collisions moléculaires, le pascal, l'atmosphère, le torr, le mm Hg, le bar et le psi et leurs conversions, les baromètres et manomètres, et la pression hydrostatique) ; les lois simples des gaz (lois d'Amontons/Gay-Lussac, de Charles, de Boyle et d'Avogadro avec leurs équations) et la loi des gaz parfaits PV = nRT avec la constante des gaz, la température et la pression standard, le volume molaire standard, la loi combinée des gaz et le zéro absolu ; la stœchiométrie des gaz (densité des gaz et masse molaire à partir de la loi des gaz parfaits, la loi des volumes combinés, la loi des pressions partielles de Dalton, la fraction molaire et la collecte d'un gaz sur l'eau) ; l'effusion et la diffusion (libre parcours moyen, loi de Graham et enrichissement de l'uranium) ; la théorie cinétique des gaz (ses postulats, l'énergie cinétique moléculaire, la vitesse quadratique moyenne et la distribution de Maxwell-Boltzmann) ; et le comportement des gaz réels (écarts à haute pression et basse température, le facteur de compressibilité et l'équation de van der Waals).
- Liquides et solides (Chimie)Cartes de révision sur les phases condensées de la matière : forces intermoléculaires (la distinction avec les forces intramoléculaires, les forces de van der Waals, les forces de dispersion/London et la polarisabilité, les attractions dipôle-dipôle et les liaisons hydrogène) ; les propriétés des liquides (viscosité, cohésion et adhésion, tension superficielle et capillarité) ; les transitions de phase (vaporisation et condensation, pression de vapeur, point d'ébullition, l'équation de Clausius-Clapeyron, fusion et solidification, sublimation et condensation solide, et les enthalpies associées) ; les diagrammes de phase (leurs axes et régions, les courbes solide-liquide, liquide-gaz et solide-gaz, le point triple et le point critique) ; l'état solide (solides cristallins contre amorphes et les quatre types de solides cristallins : ionique, métallique, réseau covalent et moléculaire, plus les défauts cristallins et le dopage) ; et les structures réticulaires (la maille élémentaire, les structures cubique simple, cubique centrée et cubique à faces centrées avec leurs nombres de coordination et compacités, l'empilement compact, les sites tétraédriques et octaédriques, la structure du chlorure de sodium et la diffraction des rayons X avec la loi de Bragg).
- Solutions et colloïdes (Chimie)Cartes de révision sur les solutions et les colloïdes : le processus de dissolution (soluté et solvant, la spontanéité et l'entropie de la formation d'une solution, les solutions idéales, les trois attractions intermoléculaires impliquées, et la dissolution endothermique contre exothermique) ; les électrolytes (forts, faibles et non-électrolytes, la dissociation, l'attraction ion-dipôle, et les composés covalents qui s'ionisent en réagissant avec l'eau) ; la solubilité (solutions saturées, insaturées et sursaturées, la loi de Henry pour les gaz, la miscibilité, et la dépendance de la solubilité à la température) ; les propriétés colligatives (fraction molaire et molalité, la loi de Raoult, l'abaissement de la pression de vapeur, l'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation avec leurs constantes, l'osmose et la pression osmotique, et le facteur de van't Hoff) ; et les colloïdes (la phase dispersée et le milieu de dispersion, l'effet Tyndall, les sols, les aérosols, les émulsions, les gels et les mousses, les agents émulsifiants, les savons et les détergents, les particules colloïdales chargées, le précipitateur de Cottrell, et les gels).
- Cinétique (Chimie)Cartes de révision sur la cinétique chimique : vitesses de réaction (vitesses moyenne, instantanée et initiale, convention de signe, vitesses à partir de la tangente à une courbe de concentration en fonction du temps, et relations stœchiométriques de vitesse) ; les facteurs qui affectent les vitesses (nature chimique, état physique et surface, température, concentration et catalyseurs) ; lois de vitesse (la constante de vitesse, l'ordre de réaction, la méthode des vitesses initiales et les unités de k) ; lois de vitesse intégrées (les équations de premier, deuxième et ordre zéro, leurs représentations linéaires et leurs demi-vies) ; théorie des collisions (énergie d'activation, le complexe activé et l'équation d'Arrhenius avec sa forme linéaire et sa représentation) ; mécanismes de réaction (réactions élémentaires, intermédiaires, molécularité et l'étape déterminante de la vitesse) ; et catalyse (voies à plus faible énergie d'activation, catalyseurs homogènes contre hétérogènes, et enzymes).
- Concepts fondamentaux de l'équilibre (Chimie)Cartes de révision sur les principes fondamentaux de l'équilibre chimique : réactions réversibles et équilibre dynamique (vitesses directes et inverses égales, concentrations constantes, la double flèche) ; le quotient de réaction Q et la constante d'équilibre K (la forme de concentration Qc et la forme de pression Qp, la loi d'action de masse, la signification des grandes et petites valeurs de K, l'utilisation de Q par rapport à K pour prédire la direction de la réaction, la relation Kp = Kc(RT)^delta-n, et les équilibres homogènes par rapport aux hétérogènes avec les solides et liquides purs omis) ; la manipulation des constantes d'équilibre pour les réactions inversées, multipliées et combinées ; le principe de Le Chatelier (comment les changements de concentration, de pression-volume et de température déplacent un équilibre, pourquoi un catalyseur ne le fait pas, et les exemples du procédé Haber et des boissons gazeuses) ; et les calculs d'équilibre avec les tableaux d'avancement (tableaux ICE), la formule quadratique et l'approximation des petits K.
- Équilibres acide-base (Chimie)Cartes de révision sur les équilibres acide-base en solution aqueuse : le modèle de Brønsted-Lowry (donneurs et accepteurs de protons, paires acide-base conjuguées, espèces amphotères et autoionisation de l'eau avec sa constante du produit ionique Kw) ; les échelles de pH et de pOH (leurs définitions, la relation à 25 C pH + pOH = 14, et les domaines acide, neutre et basique) ; les forces relatives des acides et des bases (fortes ou faibles, Ka et Kb, pourcentage d'ionisation, la relation Ka x Kb = Kw pour un couple conjugué, l'effet de nivellement et les tendances liées à la structure moléculaire des hydracides et des oxacides) ; l'hydrolyse des sels et l'acidité des ions métalliques hydratés ; les acides polyprotiques et leurs constantes d'ionisation successives ; les solutions tampons (composition, action, capacité et équation de Henderson-Hasselbalch) ; et les titrages acide-base (courbes de titrage, points d'équivalence et points de fin de dosage, et choix de l'indicateur).
- Équilibres d'autres classes de réactions (Chimie)Cartes de révision sur la solubilité et d'autres équilibres au-delà des simples systèmes acide-base : précipitation et dissolution (le produit de solubilité Ksp, la solubilité molaire, les solutions saturées, non saturées et sursaturées, le produit ionique Qsp et sa comparaison avec Ksp pour prévoir la précipitation, l'effet d'ion commun, la précipitation sélective et la solubilité contrôlée par le pH) ; les acides et bases de Lewis (donneurs et accepteurs de doublets d'électrons, liaisons covalentes de coordination, adduits acide-base, ions complexes et leurs ligands, et la constante de formation Kf) ; et les équilibres couplés (espèces partagées reliant deux équilibres, la règle du produit des K, la solubilité accrue par les acides des sels à anion basique et la dissolution provoquée par la formation d'ions complexes), avec des applications comme l'acidification des océans affectant le carbonate de calcium et la fluoration de l'émail dentaire.
- Thermodynamique (Chimie)Cartes de révision sur la thermodynamique chimique : la spontanéité (processus spontanés et non spontanés, l'indépendance de la spontanéité vis-à-vis de la vitesse de réaction, et la dispersion de la matière et de l'énergie) ; l'entropie (la fonction d'état S, delta-S = q_rev/T, la relation de Boltzmann S = k ln W et les micro-états, et la façon dont l'entropie varie selon l'état de la matière, les changements de phase, la température et la dissolution) ; les deuxième et troisième principes (l'entropie de l'univers, les règles de signe de delta-S_univ pour la spontanéité et l'équilibre, la variation d'entropie du milieu extérieur, et l'entropie nulle d'un cristal parfait à 0 K) ; et l'énergie libre de Gibbs (G = H - TS, delta-G = delta-H - T delta-S, le critère de signe de delta-G, les énergies libres standard de réaction et de formation, delta-G = delta-G degree + RT ln Q, delta-G degree = -RT ln K, et la dépendance de la spontanéité à la température).
- Électrochimie (Chimie)Cartes de révision sur l'électrochimie : un rappel de la chimie d'oxydoréduction (les nombres d'oxydation et leurs règles, les oxydants et les réducteurs, et la méthode des demi-réactions pour équilibrer les équations redox) ; les cellules galvaniques (demi-cellules, anode et cathode, ponts salins, électrodes actives et inertes, et notation des cellules) ; les potentiels d'électrode et de cellule (le volt, le potentiel standard de cellule, l'électrode standard à hydrogène, les potentiels standards de réduction tabulés, et la prédiction de la spontanéité) ; les liens entre potentiel, énergie libre et équilibre (delta-G = -nFE, la constante de Faraday, la relation entre E-degré-cellule et K, et l'équation de Nernst) ; les piles et les piles à combustible (cellules primaires et secondaires, les piles sèche, alcaline, NiCd, lithium-ion et plomb-acide, et la pile à combustible à hydrogène) ; la corrosion (l'électrochimie de la rouille et les méthodes de protection telles que la galvanisation, la passivation et les anodes sacrificielles) ; et l'électrolyse (cellules électrolytiques, surtension, les procédés Downs et chlore-alcali, et la stœchiométrie reliant la charge à la quantité de substance produite).
- Métaux représentatifs, métalloïdes et non-métaux (Chimie)Cartes de révision sur la chimie descriptive des éléments représentatifs : la périodicité et le comportement périodique des métaux représentatifs (alcalins, alcalino-terreux, groupe 12, et les métaux des groupes 13 à 15, ainsi que l'effet de paire inerte et les allotropes) ; l'occurrence et la préparation des métaux représentatifs (électrolyse dans les cellules de Downs et de Hall-Heroult, et réduction chimique comme le procédé Pidgeon) ; la structure et les propriétés des six métalloïdes (bore, silicium, germanium, arsenic, antimoine et tellure) et de leurs oxydes, halogénures et silicates ; la structure et les propriétés des non-métaux (allotropes du carbone, allotropes du phosphore et du soufre, et tendances périodiques) ; l'hydrogène et ses composés (isotopes, préparation, ammoniac et procédé Haber, halogénures d'hydrogène) ; les carbonates et les hydrogénocarbonates ; et l'occurrence, la préparation et les propriétés de l'azote, du phosphore, de l'oxygène (y compris l'ozone, les oxydes, les peroxydes, les superoxydes et les hydroxydes), du soufre, des halogènes et des gaz nobles.
- Métaux de transition et chimie de coordination (Chimie)Cartes de révision sur les métaux de transition et la chimie de coordination : les propriétés des métaux de transition et des métaux de transition internes (lanthanides et actinides), leurs configurations électroniques, leurs états d'oxydation et leurs tendances périodiques ; l'occurrence, l'extraction et le raffinage des métaux de transition (grillage, fusion, haut fourneau, sidérurgie, extraction du cuivre et hydrométallurgie de l'argent) ; la préparation et la chimie des halogénures, oxydes, hydroxydes et carbonates de métaux de transition ; les composés et complexes de coordination (ligands, denticité, chélates, nombre et géométrie de coordination, nomenclature, et les nombreux types d'isomérie) ; les rôles biologiques et industriels des composés de coordination (hémoglobine, chlorophylle, cisplatine, EDTA et catalyse) ; et la théorie du champ cristallin, y compris la levée de dégénérescence des orbitales d en géométrie octaédrique, tétraédrique et plan carré, les complexes à haut spin et à bas spin, la série spectrochimique, et l'origine de la couleur et du magnétisme dans les composés de coordination.
- Chimie organique (Chimie)Cartes de révision sur la chimie organique : les hydrocarbures (alcanes, alcènes, alcynes et composés aromatiques), leurs liaisons, leur hybridation, leurs réactions (substitution et addition), leur isomérie (de constitution et géométrique) et la nomenclature IUPAC ; les groupes fonctionnels oxygénés, notamment les alcools et les éthers ; les composés carbonylés que sont les aldéhydes, les cétones, les acides carboxyliques et les esters, avec leurs groupes fonctionnels, leur nomenclature, leurs relations d'oxydoréduction et des exemples du quotidien ; et les amines et amides azotés, y compris l'amidation, les liaisons peptidiques, les protéines, les enzymes et les polyamides comme le Kevlar.
- Chimie nucléaire (Chimie)Cartes de révision sur la chimie nucléaire : la structure et la stabilité du noyau (nucléons, numéro atomique et nombre de masse, isotopes, interaction forte, défaut de masse et énergie de liaison, la vallée de stabilité et les nombres magiques) ; l'écriture et l'équilibrage des équations nucléaires avec les particules alpha, bêta, positons et gamma ; la désintégration radioactive (émission alpha, bêta, gamma, émission de positons et capture électronique, demi-vie, cinétique du premier ordre et datation radiométrique) ; la transmutation et l'énergie nucléaire (accélérateurs de particules, éléments transuraniens, fission, réactions en chaîne, conception des réacteurs et fusion) ; les utilisations des radio-isotopes (traceurs médicaux, thérapie et détecteurs de fumée) ; et les effets biologiques des rayonnements (rayonnements ionisants et non ionisants, pouvoir de pénétration et blindage, les unités becquerel, curie, gray, rad, sievert et rem, efficacité biologique relative, radon, limites de dose et détecteurs).
- Éléments chimiquesApprenez le tableau périodique - associez les symboles aux noms des éléments