Équilibres d'autres classes de réactions (Chimie)

Cartes de révision sur la solubilité et d'autres équilibres au-delà des simples systèmes acide-base : précipitation et dissolution (le produit de solubilité Ksp, la solubilité molaire, les solutions saturées, non saturées et sursaturées, le produit ionique Qsp et sa comparaison avec Ksp pour prévoir la précipitation, l'effet d'ion commun, la précipitation sélective et la solubilité contrôlée par le pH) ; les acides et bases de Lewis (donneurs et accepteurs de doublets d'électrons, liaisons covalentes de coordination, adduits acide-base, ions complexes et leurs ligands, et la constante de formation Kf) ; et les équilibres couplés (espèces partagées reliant deux équilibres, la règle du produit des K, la solubilité accrue par les acides des sels à anion basique et la dissolution provoquée par la formation d'ions complexes), avec des applications comme l'acidification des océans affectant le carbonate de calcium et la fluoration de l'émail dentaire.