Concepts fondamentaux de l'équilibre (Chimie)

Cartes de révision sur les principes fondamentaux de l'équilibre chimique : réactions réversibles et équilibre dynamique (vitesses directes et inverses égales, concentrations constantes, la double flèche) ; le quotient de réaction Q et la constante d'équilibre K (la forme de concentration Qc et la forme de pression Qp, la loi d'action de masse, la signification des grandes et petites valeurs de K, l'utilisation de Q par rapport à K pour prédire la direction de la réaction, la relation Kp = Kc(RT)^delta-n, et les équilibres homogènes par rapport aux hétérogènes avec les solides et liquides purs omis) ; la manipulation des constantes d'équilibre pour les réactions inversées, multipliées et combinées ; le principe de Le Chatelier (comment les changements de concentration, de pression-volume et de température déplacent un équilibre, pourquoi un catalyseur ne le fait pas, et les exemples du procédé Haber et des boissons gazeuses) ; et les calculs d'équilibre avec les tableaux d'avancement (tableaux ICE), la formule quadratique et l'approximation des petits K.