Équilibres acide-base (Chimie)

Cartes de révision sur les équilibres acide-base en solution aqueuse : le modèle de Brønsted-Lowry (donneurs et accepteurs de protons, paires acide-base conjuguées, espèces amphotères et autoionisation de l'eau avec sa constante du produit ionique Kw) ; les échelles de pH et de pOH (leurs définitions, la relation à 25 C pH + pOH = 14, et les domaines acide, neutre et basique) ; les forces relatives des acides et des bases (fortes ou faibles, Ka et Kb, pourcentage d'ionisation, la relation Ka x Kb = Kw pour un couple conjugué, l'effet de nivellement et les tendances liées à la structure moléculaire des hydracides et des oxacides) ; l'hydrolyse des sels et l'acidité des ions métalliques hydratés ; les acides polyprotiques et leurs constantes d'ionisation successives ; les solutions tampons (composition, action, capacité et équation de Henderson-Hasselbalch) ; et les titrages acide-base (courbes de titrage, points d'équivalence et points de fin de dosage, et choix de l'indicateur).