Gaz (Chimie)

Cartes de révision sur le comportement des gaz : la pression des gaz (sa définition comme force par unité de surface, son origine dans les collisions moléculaires, le pascal, l'atmosphère, le torr, le mm Hg, le bar et le psi et leurs conversions, les baromètres et manomètres, et la pression hydrostatique) ; les lois simples des gaz (lois d'Amontons/Gay-Lussac, de Charles, de Boyle et d'Avogadro avec leurs équations) et la loi des gaz parfaits PV = nRT avec la constante des gaz, la température et la pression standard, le volume molaire standard, la loi combinée des gaz et le zéro absolu ; la stœchiométrie des gaz (densité des gaz et masse molaire à partir de la loi des gaz parfaits, la loi des volumes combinés, la loi des pressions partielles de Dalton, la fraction molaire et la collecte d'un gaz sur l'eau) ; l'effusion et la diffusion (libre parcours moyen, loi de Graham et enrichissement de l'uranium) ; la théorie cinétique des gaz (ses postulats, l'énergie cinétique moléculaire, la vitesse quadratique moyenne et la distribution de Maxwell-Boltzmann) ; et le comportement des gaz réels (écarts à haute pression et basse température, le facteur de compressibilité et l'équation de van der Waals).